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2019-2020学年人教版选修4第1章第1节化学反应与能量变化课件001(共27张PPT)VIP免费

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第一节化学反应与能量的变化第一节化学反应与能量的变化一、焓变反应热1、反应热在化学反应过程中放出或吸收的热量。2、焓和焓变(1)焓:焓(H)是与内能有关的物理量。②单位:kJ/mol(kJ·mol-1)③作用:决定一个反应是吸收还是放出热量。④规定:△H为“+”或△H>0:吸热△H为“-”或△H<0:放热(2)焓变:①定义:焓变(△H)是生成物与反应物的焓值差。即△H=H生成物-H反应物比较ΔH的大小时,要连同“+”、“-”包含在内化学反应过程中为什么会有能量的变化?化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。而化学反应中,旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的,而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。3、反应热与焓变的关系恒压条件下,反应热即为焓变。以1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量为例,从微观角度解释化学反应过程中的能量变化。解答此反应过程的能量变化可表示如下:4、化学反应中的能量变化(1)化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为kJ。(2)化学键形成时需要释放能量释放的总能量为kJ。(3)反应热的计算:,即放出KJ的能量。显然,分析结果与实验测得的该反应的反应热184.6kJ·mol-1很接近。上述反应的反应热表示为:679862862kJ-679kJ=183kJ183ΔH=-184.6kJ/mol一般用实验数据表示反应热所以,从微观角度解释化学反应过程中的能量变化为:(1)微观①本质原因:由化学键断裂和化学键形成的能力差决定。②ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和小试一下:例1:1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2,需要吸收131.5kJ的热量。ΔH=+131.5kJ/mol例2:拆开lmolH—H键、lmolN-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则1molN2生成NH3的反应热为,1molH2生成NH3的反应热为。-92KJ/mol-30.6KJ/mol(2)宏观:反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定。ΔH=生成物总能量-反应物总能量二、热化学方程式什么是热化学方程式?表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,叫做热化学方程式。概念:思考交流与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同?正确书写热化学方程式应注意哪几点?请看以下几个例子,再思考!例题1:科学文献上的热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=-14.9kJ/mol200℃101kPa物质变化能量变化物质状态温度和压强对于25℃101kPa时进行的反应可不注明例题2:两个热化学方程式有何不同状态不同,焓变不同。所以要注明各物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=-285.8kJ/mol12★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程式的右边写上△H,吸热用“+”,放热用“-”,单位是kJ/mol;2、需注明反应的温度和压强,如不注明条件,即指:25℃101KPa;3、物质后需标聚集状态(s、l、g、aq)5、化学计量数与反应热可以同时最大或减小相同的倍数;4、化学计量数仅表示物质的量,不表示物质的分子数或原子数,可以是整数也可以是分数6、可逆反应的△H是指物质完全反应时的热效应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的数值相等,符号相反。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol△H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol例:已知某温度下的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol试写出SO3分解的热化学反应方程式。2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+197kJ/mol△热化学方程式的意义不仅表示反应中物质的变化,也表示了能量的变化。1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl,放出184.6KJ的热量,请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol2、依据事实,写出下列反应的热化学方程式∶(1)1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量;(2)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ;(3)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应,生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。3、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ的热量。则下列热化学方...

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