第一节化学反应与能量的变化第一节化学反应与能量的变化一、焓变反应热1、反应热在化学反应过程中放出或吸收的热量。2、焓和焓变(1)焓：焓（H）是与内能有关的物理量。②单位：kJ/mol（kJ·mol－1）③作用：决定一个反应是吸收还是放出热量。④规定：△H为“+”或△H>0：吸热△H为“-”或△H<0：放热（2）焓变：①定义：焓变（△H）是生成物与反应物的焓值差。即△H=H生成物-H反应物比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。3、反应热与焓变的关系恒压条件下，反应热即为焓变。以1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量为例，从微观角度解释化学反应过程中的能量变化。解答此反应过程的能量变化可表示如下：4、化学反应中的能量变化(1)化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为kJ。(2)化学键形成时需要释放能量释放的总能量为kJ。(3)反应热的计算：，即放出KJ的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热184.6kJ·mol－1很接近。上述反应的反应热表示为：679862862kJ－679kJ＝183kJ183ΔH=-184.6kJ/mol一般用实验数据表示反应热所以，从微观角度解释化学反应过程中的能量变化为：（1）微观①本质原因：由化学键断裂和化学键形成的能力差决定。②ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和小试一下：例1：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。ΔH=+131.5kJ/mol例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。-92KJ/mol-30.6KJ/mol（2）宏观：反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定。ΔH=生成物总能量-反应物总能量二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。概念：思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下几个例子，再思考！例题1：科学文献上的热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物质变化能量变化物质状态温度和压强对于25℃101kPa时进行的反应可不注明例题2：两个热化学方程式有何不同状态不同，焓变不同。所以要注明各物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程式的右边写上△H，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol；2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃101KPa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）5、化学计量数与反应热可以同时最大或减小相同的倍数；4、化学计量数仅表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数，可以是整数也可以是分数6、可逆反应的△H是指物质完全反应时的热效应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol△H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol例：已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol试写出SO3分解的热化学反应方程式。2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)H=+197kJ/mol△热化学方程式的意义不仅表示反应中物质的变化，也表示了能量的变化。1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol2、依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方...
