《元素周期律》导学案（第一课时）【学习目标】1．了解核外电子的排布2.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。3.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素的化合价周期性变化规律。【重点难点】元素原子核外电子排布、原子半径、元素的化合价周期性变化规律。【自学】阅读教材13-14页，完成下列问题。一、原子核外电子的排布1．原子是由和构成的。在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。不同的区域简化为不连续的壳层，称作。2．核外电子分层排布电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由到，电子能量由到3．核外电子排布的规律⑴原子核外电子排布：电子总是尽可能地先从从层排起，当一层后再填充下一层。⑵各层最多能容纳的电子数目为2n2个，（n为电子层）；⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层不超过18，倒数第三层不超过32个电子。【互学】二、元素周期律完成教材14-15页“科学探究”。【思学】：1、随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现至（填最外层电子数）的周期性变化（第一周期除外）。2、当原子的电子层数相同时，随着原子序数的递增，元素原子半径呈由到（填“大”或“小”）的周期性变化。[注意]当原子的电子层数相同时，元素原子的半径大小，主要取决于原子核对外层电子的引力大小。随着原子序数的递增，原子核所带的正电荷数逐渐增大，核外电子所带的负电荷数也逐渐增大，两者之间的引力也在逐渐增大，所以，原子半径逐渐减小。3、随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现+→+、最低负化合价呈现-→-的周期性变化。元素的最高正价（填“等于”或“不等于”）最外层电子数（O、F及稀有气体元素除外）非金属元素的负化合价的绝对值+元素的最高正价=结论：随着原子序数的递增，元素原子的、（稀有气体除外）和均呈现周期性变化。【测学】1．原子核外电子离核越近，能量越.2、M层是第层。最多能容纳个电子。3、原子半径比较：钠钾钠铝。4、S的最高正化合价为，负化合价为。某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为5、某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是.6、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为，Y为。【课后反思】
