【化学】11元素周期表（人教版必修2）课件2VIP专享VIP免费

元素周期表元素周期表一、元素周期表1、元素周期表的编制原则周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列）2、元素周期表的结构（1）周期的分类（2）主族与副族的对比它们分别位于第几周期？已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。元素周期表的编排原则根据元素周期律，把已知的一百多种元素中的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成，再把不同横行中的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成，这样得到的一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同横行最外电子层的电子数相同纵行Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行元素周期表A：主族周期一二三四五六七元素种数288181832周期分类短周期长周期不完全周期周期分类及各周期元素种数练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C练习与思考：3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素156锂钠钾铷铯3111937551111234碱金属元素碱金属:锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)放射性元素碱金属的原子结构81281818+55812818+378128+19812+11+321Na钠K钾Li锂Rb铷Cs铯碱金属原子结构示意图碱金属原子结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个钾在空气中燃烧钾与水反应钠与水反应钠与钾性质对比实验1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.钾与水反应的离子方程式3.过氧化钾与CO24.氧化锂与水,CO2练习：完成下列方程式：2Li+2H+=2Li++H2↑2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2↑Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO3LiNaKRbCs1.相似性:1)都易失电子表现强还原性2)化合物中均为+1价总结:碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力碱金属元素单质的性质：1、与非金属单质的反应：4Li+O2=2Li2O（氧化锂）点燃2Na+O2=Na2O2点燃（过氧化钠）2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)2Li+2H2O=2LiOH+H2(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化)(比钠更剧烈)碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4卤族元素单质的物理性质的变化规律随原子序数的递增1．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐加深2．状态：气态~液态~固态3．熔沸点：逐渐升高4．密度：逐渐增大5．溶解性：逐渐减小总结化学性质:随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2>Cl2>Br2>I2卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。思考与交流:规律：原子的组成及其相互关系：原子核核外电子（Z个）质子（Z个）中子（A-Z个）原子（）XAZ三、核素核素与同位素概念：右图有三种原子，核内都只有一个质子、中子数为0、1...