第4节化学反应进行的方向导学提纲本节学习目标：1、了解熵的基本涵义及能量判椐（即焓判据）和熵判椐的基本内容。2、能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。本节难点、重点：能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。【阅读课本填空】1．化学反应原理的三个重要组成部分是、、；2．化学反应速率是研究；化学平衡是研究；3．科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于和由变的自然现象，提出了互相关联的和，来对化学反应进行的方向进行判断；4．依据课本P34页的反应方程式判断：具有自发进行倾向的反应，一般体系能量，科学家据此提出了；5．但是有些反应也是自发的，所以只根据来判断反应进行的方向是不全面的，这就涉及到；6．熵是；符号，熵变的符号；7．叫做熵增原理；8．和都与反应的自发性有关，又都不能地作为反应是否自发的判断依据，要判断反应进行的方向，必须；9．注意事项：①在讨论过程的方向问题时，指的是；②过程的自发性只能用于，不能确定和。【本节解决问题】化学反应发生与否的判断依据有哪些？是如何影响的？〖归纳〗：①反应过程放热，焓（增大或减小），△H0；反应过程放热，焓（增大或减小），△H0；②固体变为液体，液体变为气体，固体变为气体，体系的混乱度都，△S0；液体变为固体，气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都，△S0；熵增大熵减小焓变大焓减小〖交流1〗为何物质的溶解是自发过程？（请用熵变来解释）〖思考2〗为何发生离子反应的条件之一是生成气体？〖思考3〗是不是只要熵变大的反应就是自发的反应？〖思考4〗解释：碳酸铵[(NH4)2CO3]分解产生氨气吸热，在室温下就能自发地分解产生氨气〖课堂练习〗：1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是()A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少2.下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现3．反应一定自发进行的是()A.吸热反应B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加的放热反应4.下列说法正确的是()A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行5．过程的自发性的作用是()A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应6．下列过程是非自发的是()A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰7.水的三态的熵值的大小关系正确的是()A.Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g)B.Sm(l)＞Sm(s)＞Sm(g)C.Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s)D.Sm(g)＞Sm(s)＞Sm(l)8．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行9．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=—393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=—395.4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是()A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程C.相同质量时，石墨比金刚石能量低D.相同质量时，金刚石比石墨能量低〖拓展〗焓和熵对一个化学反应方向的影响存在的关系：H—TS<0⊿⊿正反应一定自发进行⊿H—TS>0⊿逆反应一定自发过行
