【教学设计】沉淀溶解平衡_化学VIP免费

1沉淀溶解平衡的应用教学设计【教学目标】知识与技能目标：ffl使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析；ffl知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释；ffl重点是.沉淀的转化的基本原理。过程与方法目标：ffl初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。情感、态度与价值观目标：ffl通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，是学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图复习回顾以PbI2(s)1Pb2+(aq)+2I-(aq)为例，复习沉淀溶解平衡的基本概念及溶度积【过渡】沉淀溶解平衡为动态平衡，为了判断平衡移动方向，再次引入浓度商Q回忆、思考、回答1、帮助学生复习沉淀溶解平衡的基本知识2、引出新问题根据Q与K的关系判sp断沉淀的生成；21、比较Q与Ksp表达式的异1、回忆、思考、回答问题；1、能用Q与Ksp的大Q与Ksp的大小关系冋，请冋学类比前面所学“利用Q与K的大小关系判断平衡移动方向”分析讨论利用Q与K的大小关系，判断沉淀sp的生成与溶解；2、强调：沉淀的生成与溶解实质是沉淀溶解平衡的移动【过渡】这节课我们主要利用Q与Ksp的大小关系，了解一下沉淀溶解平衡在自然界、生活、生产、溶液中的化学反应等方面有哪些应2、简单整理、记录小判断沉淀的产生和溶解；2、利用已有知识进行知识迁移，强化沉淀生成与溶解的实质【思考讨论一】：1、分组讨论；1、通过对实际问题的1、如果误食可溶性钡盐，造2、在教师的引导下，回忆思考、讨论，引导学成钡中毒，可以用Na2SO4溶所学知识（沉淀溶解平衡生分别用平衡移动原液给患者洗胃，为什么？若要的建立、沉淀的生成、Q理定性分析及用Q与有效地除去胃中的Ba2+，所用与Ksp的关系对平衡移动Ksp的大小关系定量NaSO4溶液的浓度是多少？的影响），思考问题，寻分析沉淀溶解平衡的沉淀已知：Ksp(BaS04)=1.1x1O-io,求答案；移动问题，深化对平的生且当剩余离子即平衡离子浓3、回答问题，计算，进行衡移动规律的认识；成度v10-5mol・L-1时，认为离子组间交流；2、了解人们为了实现已沉淀完全或离子已有效除4、其他同学进行补充、评物质的分离或提纯，去。2、将溶液的pH调节到3~4，可除去CuSO4溶液中的Fe3+，价。常选择适当的沉淀剂或调节pH值；已知25°C时，CU(0H)23Ksp=2.2xlO-2o,Fe(OH)3的Ksp=2.6xl0-39。【小结】沉淀生成的原理、应用和方法【思考讨论二】1、组内父流、讨论；沉淀钡餐为什么不用BaCO3?2、回答问题，进行组间交的溶【小结】沉淀溶解的原理流；解【过渡】生活中，我们常面对3、在教师引导下再回答、需要使沉淀溶解的问题，例如思考除水垢，我们以使水垢中的4、其他同学进行补充、评Mg(OH)2溶解为例来分析沉价。淀的溶解1、板书氢氧化镁的沉淀溶［思考］:写出氢氧化镁的沉淀解平衡方程式溶解平衡方程式.2、按照教师提供的实验步【思考讨论】骤进行实验操作；1、若使氢氧化镁沉淀溶解，3、观察、记录实验现象，可米取什么方法？并根据实验现象得出结2、现提供以下试剂，请你设论，写出离子方程式；计可行的实验方案。4、回答问题，或提出质疑，氯化镁溶液、NaOH溶液、其他同学进行回答、补充盐酸、饱和NH4C1溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeC13溶液。或评价1、知道沉淀的溶解和转化在生产、生活中的应用；2、使学生认识到化学对生产、生活的贡献,激发学生学习化学的兴趣。3、通过实验中直观的现象，强化除了酸以外某些盐溶液也能使氢氧化镁溶解这一知识点，拓宽学生的认识4阅读是学习的必然重复是记忆的根本5阅读是学习的必然重复是记忆的根本6阅读是学习的必然重复是记忆的根本7