专题 物质的分离和提纯VIP免费

1专题物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)加热升华法:如NaCl和【2均易溶结晶法:如KNO3和NaCl固+固加水.一堆溶+易溶一过滤法:如Nad和Mg(OH)2辽鲍-特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)I萃取法：如从碘水中提取碘I互溶蒸发结晶:如从硫酸铜溶液中获取胆矶晶体固+液T1蒸懈：如从海水中获取蒸懈水过滤(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)I互溶蒸帽法:如酒精和水，从石油中获取汽油、煤油液+液、六I不互溶分液法:如油和水、乙酸乙酯和NaQO/容液3.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤：操作中①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁;②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。(2)蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅;②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。2（4）萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应：④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。（5）升华：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。（6）洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。【深度思考正误判断，正确的打“V”，错误的打“X”（1）分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（）⑵蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处（）（3）蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出（）（4）蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热（）（5）用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇（）⑹分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中（）（7）制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤（）题组一根据物理性质选择分离方法1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（）A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠2•下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同3.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点（°C）沸点（C）密度(g・cm-3)溶解性乙二醇C2H6O2—11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法题组二物质分离操作及注意事项的判断4.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体,使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子35.下列关于重结晶的叙述不正确的是（）A.重结晶对溶剂的要求是杂质在此溶剂中溶解度很小或很大B.用重结晶法分离液态混合物时，温度越低越好C.重结晶对溶剂的要求是被提纯的物质在此溶剂中...