1一定物质的量浓度溶液及配制专题训练考点一溶液物质的量浓度及相关计算命题角度一根据cB＝nBV的计算1．(2014·茂名模拟)VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO2－4，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为()A.a576Vmol/LB.125a36Vmol/LC.250a36Vmol/LD.125a48Vmol/L2．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.b－aVmol/LB.2b－aVmol/LC.2b－aVmol/LD.22b－aVmol/L命题角度二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算[典例1](双选)某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是()A．该温度下NaNO3的溶解度为100gB．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500a－ba%C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为100a－b17Vmol/LD．原不饱和溶液的密度为a＋bVg/mL3．(2014·华师大一附中模拟)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol4．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度________。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度________。(3)用c、ρ表示溶液的质量分数________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度________。2命题角度三关于气体溶于水的计算[典例2](2014·天津三区联考)在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝aρV－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000a35Vmol/LC．溶液中c(OH－)＝1000bVmol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w5．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是()A.a22.4B.ab22400C.1000ab2240＋36.5aD.ab22400＋36.5a命题角度四溶液稀释与混合的计算6．(2014·江西赣州模拟)浓度为2mol/L的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是()A．通入标准状况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10mol/L盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL考点二一定物质的量浓度溶液的配制1．有关仪器的使用(1)容量瓶的使用①特点②使用方法及注意事项3a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。b．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。(2)托盘天平的使用若配制0.2mol/LNaCl溶液500mL，应用托盘天平称取NaCl5.9g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1g。(3)量筒的使用量筒没有0刻度；量取7.2mL溶液，应选用10_mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。(4)转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。3．误差分析命题角度一实验步骤和操作1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)容量瓶在使用前应检查是否漏液。()(2)实验室需要950mL0.1mol/L的NaCl溶液，配制时应选用1000mL容量瓶。()(3)若移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低。()(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流。()2．...
