高三化学第2讲物质的量、气体摩尔体积[基础再现]一、n、NA、M、Vm1、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体。符号：粒子指：2、阿伏加德罗常数：规定所含的原子数为阿伏加德罗常数。符号：，单位为，近似值为。3、摩尔质量：4、气体摩尔体积二、阿伏加德罗定律及推论1、定律：在相同的和下，相同体积的都含有相同数目的。2、推论三、式量和平均分子量注意点：[高考题型]1高三化学题型一、有关阿伏加德罗常数的判断例1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A、常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAB、常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NAC、标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NAD、标准状况下，6.72LCO2中所含的共用电子对数为1.2NA例2、设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A、常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数为0.2nAB、1mol甲基所含电子总数为7nAC、1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中所含铁离子总数为0.4nAD、用含0.32molH2SO4的浓硫酸跟足量铜反应，转移的电子数为0.2nA例3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1mol苯中约含有3NA个碳碳双键B、电解精炼铜时，每转移2mol电子阴极上析出的铜为NAC、0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NAD、28.6gNa2CO3·10H2O晶体中CO32-离子数小于0.1NA例4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是：A、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×1023B、2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023C、0.5mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023D、标准状况下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×1023题型二、有关阿伏加德罗常数定律及及推论例5、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小例6、下列叙述正确的是A、一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等例7、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A、同质量、不同密度的N2和COB、同温度、同体积的H2和N2C、同体积、同密度的C2H4和C3H6D、同压强、同体积的N2O和CO2例8、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三2高三化学种气体的压强从大到小的顺序是A、p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B、p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)题型三、以物质的量为中心的计算例9、生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO△CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。⑴原混合气体中甲烷的物质的量是。⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）例10、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。⑴小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是mol。⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平片。⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。高频知识考点总结1、以状况条件为背景：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压。2、以物质状态为背景：考查气体摩尔体积时，常用标况下非气...
