离子共存符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存：（1）生成难溶物或微溶物的离子。如Ba2+和SO42-。（2）生成气体或挥发性物质的离子。如H+和CO32-、（3）生成难电离的物质的离子。如H+和CH3COO-、H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。H+和OH-等。Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。（5）HSO4-不能与OH-大量共存。（6）发生氧化还原反应的离子。氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”等。中学常见的有颜色的离子：MnO4-：紫色Cu2+：蓝色Fe3+：棕黄色Fe2+：浅绿色练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存.①Ca2+Na+CO32-NO3-生成难溶物CaCO3②Ca2+Na+SO42-NO3-生成微溶物CaSO4③H+K+Cl-OH-生成H2O④NH4+K+OH-SO42-生成NH3·H2O⑤SO42-K+H+HCO3-生成弱酸H2CO3⑥Na+K+OH-HCO3-生成CO32-和H2O⑦K+H+I-MnO4-MnO4-能把I-氧化归纳小结：（1）与与HH++不能大量共存。（2）与OH-不能大量共存。（3）既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。弱酸的酸根离子和OH-如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.弱碱的阳离子和H+如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等.多元弱酸的酸式根离子如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.练习：1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(B)A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-2.下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是(D)A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-C.K+H+CO32-Cl-D.Mg2+Na+ClO-I-3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是(C)A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、Cl-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-4.已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是(D)A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Cu2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cl-5.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列加入试剂的顺序正解的是（C）A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH分析：Ag+---Cl--AgCl↓Cu2+--S2----CuS↓Mg2+--OH--Mg(OH)2↓Ba2+--SO42--BaSO4↓6.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体放出的是(BD)A.Na+、CO32-、Cu2+、Cl-B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+C.SO42-、H+、Zn2+、Cl-D.HCO3-、NO3-、Ag+、K+解析：HCO3-+OH-=CO32-+H20HCO3-+H+=CO2↑+H207.下列反应完成后没有沉淀的是(AD)A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO38.要对NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四种无色溶液进行鉴别，最适宜的试剂组是(D)①AgNO3溶液②BaCl2溶液③稀H2SO4④稀盐酸A.①④B.①③C.①②D.②④练习：练习：9.9.除去括号中的杂质，写出所加的试剂和除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式：反应的离子方程式：(1)SO42-(CO32-)试剂：离子方程式：(2)Cl-(SO42-)试剂：离子方程式：(3)Fe2+(Cu2+)试剂：离子方程式：(4)Cl-(CO32-)试剂：离子方程式：H2SO42H++CO32-=CO2↑+H2OBaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓FeCu2++Fe=Cu+Fe2+HCl2H++CO32-=CO2↑+H2O练习：15.写出下列反应的离子方程式。(1)将NaHSO4溶液滴入足量Ba(HCO3)2溶液中。Ba(HCO3)2+NaHSO4=+CO2↑+H2OBaSO4↓+NaHCO3Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O(2)写出向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全为止，写出此步反应的化学方程式：_________________________________________。若继续滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性，写出该步反应的离子方程式：______________________________。NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2OH++OH-=H2O练习：练习：16.16....
