盐类的水解教案VIP免费

兰州新区永登五中高二化学教师教案盐类的水解（第一课时）教学目标1、知识目标：（1）要求学生了解盐类水解的概念（2）了解盐类水解的原理①会写：能够正确书写可溶性盐的电离方程式（包括强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐）以及对应的盐类水解化学方程式。②会看：看到盐类水解方程式知道代表的是某一类盐的水解反应，并能举例。③会应用：能够根据盐类水解反应发生的条件判断溶液中盐类水解后溶液显何种性质；2、能力目标：（1）请同学们认真阅读课本，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识（2）结合课本知识独立思考，完成学案合作探究，用红笔做好疑难标记，准备讨论3、情感态度与价值观：学会类比，类推，归纳总结的学习方法教学重点盐类的水解的概念教学难点盐溶液呈现不同酸碱性的原因教学方法讲述法、问题探究法、展示法，多媒体课件制作等。课时安排1课时导学案【温故互查】1.常温下某溶液中水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L，对该溶液的叙述正确的是()①溶液一定显酸性②溶液一定显碱性③溶液一定不显中性④溶液可能是pH＝13的溶液A.①②B.②③C.①④D.③④【设问导读】一、盐溶液的酸碱性1.任何一种盐都可以看作是中和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：强酸强碱盐：由强酸与强碱形成的盐，如BaCl2、等强酸弱碱盐：由强酸与弱碱形成的盐，如AgNO3、等弱酸强碱盐：由弱酸与强碱形成的盐，如NaF、等教学过程：一、导入新课（1）根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？（2）酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性？二、新课教学【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？探究一、盐溶液酸碱性与盐类型的关系⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。探究二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？第1页共3页兰州新区永登五中高二化学教师教案弱酸弱碱盐：由弱酸与弱碱形成的盐，如如CH3COONH4、等思考：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性？请填写p54页的表格，并找出判断盐溶液酸碱性的方法？二、盐溶液显酸性、碱性的原因。纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？分析后，填写书P55表格并总结盐溶液呈现不同酸碱性的原因：1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的______跟水所电离出来的_____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质：水的电离平衡_________，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。3、盐类水解的规律：（1）强酸弱碱盐溶液呈，原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使增大，减小，>溶液呈性。学生总结1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的______跟水所电离出来的_____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质：水的电离平衡_________，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。3、盐类水解的规律：（1）强酸弱碱盐溶液呈，原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使增大，减小，>溶液呈性。（2）强碱弱酸盐溶液呈；原因：因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的结合，生成弱酸分子，破坏了水的电离平衡，使溶液中增大，减小，c(OH—)>c(H+)，溶液显性。(3)弱酸弱碱盐小结：（1）盐类水解的规律（2）盐类水解的特点四、巩固练习（见导学案）五、拓展延伸（见导学案）七、作业第2页共3页兰州新区永登五中高二化学教师...