专题复习-金属（2）【知识准备】1、常见金属活动性顺序：（金属活动性逐渐减弱）K、Ca、Na、、Sn、Pb(H)、Pt、Au2、应用：（1）只有排在的金属才能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢；（2）只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的置换出来；注意：铁和酸或盐发生置换反应生成的是亚铁盐。【内容梳理】第一关：冶炼金属1、湿法炼铜：。2、高炉炼铁：。第二关：回收金属1、兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeCl2、CuCl2的废液。他们想从中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计如下方案：（1）操作a、b的名称是，其目的是除去溶液中。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。（2）加入过量的金属X的目的是。（3）滤液1与滤液2的组成是否完全相同，。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是。2、旧手机中的金属是可回收利用的资源。手机机芯中含有铜、金、银等。首先，灼烧机芯使铜变为氧化铜，反应的化学方程式为。再按照下列流程回收金属铜：Ⅰ．氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是。Ⅱ．气体D是________；溶液A的溶质组成是。(填化学式)Ⅲ．在固体B中加入过量的溶液，再通过的分离方法得到金属铜。【方法小结】1、用置换中的金属，再进行操作；2、用处理所得固体，再进行操作，得到纯金属。【挑战中考】1、（10年）常见的四种金属中活动性最强的是（）A．AgB．ZnC．AlD．Cu2、（09年）根据金属活动性顺序判断，组内物质间能发生反应的是（）A．Cu和稀盐酸B．Cu和ZnSO4溶液C．Ag和稀硫酸D．Zn和AgNO3溶液3、（10年）胆铜法炼铜过程中发生的一个主要反应是：Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4属于（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应4、（12年）用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（）A．Zn+Ag(NO3)2→Ag+Zn(NO3)2B．Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3C．Zn+2AgNO3→2Ag+Zn(NO3)2D．Zn+AgNO3→Ag+Zn(NO3)21蒸发Ⅱ加入过量的稀盐酸、操作bⅠ加入过量的金属X，操作aFeCl2、CuCl2的废液金属混合物滤液1滤液2金属晶体体加过量铁粉分离溶液A氧化铜加稀硫酸固体B溶液C无色气体D金属铜5、（13年）人类常从矿石中获取金属材料．（1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，反应中的氧化剂是，属于单质的是，常用于灭火的是．（2）铜是人类利用较早的金属。木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是：，反应后固体质量（“增大”、“减小”、“不变”）（3）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为（“化合”或“游离”）态．6、（07年）某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：（1）滤渣B中含有_______________，气体C是________。（2）上述流程中涉及到的化学方程式：。7、（11年）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计方案：先在废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程处理：①先在废液中加过量的铁粉，过量的目的是。Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．Fe的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式。③滤液D中溶质的成分有(填化学式)。④含有硫酸亚铁的滤液有(填框图中的字母)。⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是。2足量稀硫酸过滤废液滤渣B滤液AgZnSO4溶液气体C加入过量A过滤铜滤液E气体适量Fe过滤滤液D银H2SO4过滤加热银氧化铜滤液C滤渣B滤渣A适量H2SO4过滤
