初三化学专题五初探溶液奥秘溶液的组成一.本周教学内容：专题五初探溶液奥秘单元二溶液的组成1.了解溶液的概念，认识溶液的基本特征2.了解溶质、溶剂的基本概念，了解溶液在生活中的一般应用二.教学重点：建立溶液的基本概念，理解溶液、溶质、溶剂三者的关系三.教学难点：从微观上认识溶液、溶质和溶剂的辩证关系四.教学过程：（引言）溶液对我们来说并不陌生，在前面的学习中，已经接触过一些溶液，今天，我们将进一步学习有关溶液的基础知识。（一）什么是溶液实验：将少量的蔗糖、食盐、酒精、植物油、土壤、高锰酸钾、硫酸铜、粉笔灰分别放入盛有水的试管中，振荡，静置，观察实验现象。（仔细观察将不同的物质放到水中，是否都得到溶液？振荡后，各自都有什么现象？）实验现象：蔗糖、食盐、酒精、高锰酸钾、硫酸铜能均匀地溶解在水中1.植物油、土壤、粉笔灰均不能均匀的溶解在水中2.盛有植物油与水的试管经振荡后，会发现混合物中有小液滴（油珠）分散在液体中，放置一段时间后，会出现油水分层的现象3.盛有土壤、粉笔灰的试管经振荡后，会发现混合物中有固体小颗粒悬浮在液体中，放置一段时间后会出现沉淀的现象总结：1.溶液：由一种物质和几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2.溶液的特征：均一、稳定、透明。均一：溶质溶解在溶剂里的颗粒均匀一致。稳定：溶液不管放置多长时间，只要温度不变，溶剂不蒸发，不会出现分层，沉降的现象。透明：溶液都是透明的。透明的溶液可以是有颜色的！悬浊液（悬浮液）：上面的土壤、粉笔灰与水的混合物。乳浊液（乳状液）：上面的油与水的混合物。（二）溶液的组成观察实验：将少量蔗糖放在水中搅拌［问题］通过刚才的实验，请同学们回答：蔗糖溶液是由哪几部分组成的？其中哪种物质被溶解？［回答］分糖和水两部分；糖被溶解。溶质：被溶解的物质。如上例中的糖。溶剂：能溶解其它物质的物质。如上例中的水。［问题］溶质、溶剂通常的状态如何？溶质可以是固体，如糖。也可以是液体，如酒精。还可以是气体，如二氧化碳。溶剂通常是液体。如不特殊指明，一般的溶剂指的就是水。（三）形成溶液时通常会产生的现象实验：探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。实验用品：有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。实验方案：实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后，再测水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。实验操作（1）取三只烧杯，各注入100mL水，用温度计测量水的温度。（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。物质溶解时的温度变化测量的温度/℃温度的变化(与水相比)水18氯化钠溶液18不变硝酸铵溶液3温度降低氢氧化钠溶液40温度升高实验方法：控制变量法所用的水都是100mL，三次所加的溶质的质量也相同。假若很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况可能是怎样的呢？水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑。希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。实验结论：NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于水时放出热量。（四）溶质溶于水后，对溶剂（水）的性质的影响物质溶于水，会使（1）水的沸点升高（2）水的凝固点降低（3）导电性增强利用这一点，可以为人类服务。如：大雪纷飞的严冬，人们有时向路面撒一些氯化钙。起到融雪的作用。又如：冬天，驾驶员常在汽车的水箱中加入少量防冻液（含乙二醇等物质）。【典型例题】1.指出下列溶液中的溶质和溶剂糖水、食盐水、碘酒、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液溶质：糖食盐碘氢氧化钙氯化氢气体氢氧化钠溶剂：水水酒精水水水2.判断正误（1）溶液是均一、稳定、无色、透明的混合物（×）（2）泥水是一种悬浊液，其中泥是溶质，水是溶剂（×）【模拟试题】（答题时间...
