高中化学 1.3.3 物质的量浓度课堂检测（含解析）鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学试题VIP免费

物质的量浓度1.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是()A.将40gNaOH固体溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液【解析】选D。“1L水”是溶剂的体积,不是溶液的体积,A错误;未指明氯化氢气体的状况,B错误;两者混合后的体积不是10L,C错误;10gNaOH的物质的量是0.25mol,溶液体积是0.25L,故浓度是1mol·L-1,D正确。【补偿训练】下列说法正确的是()A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1B.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L-1C.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%【解析】选C。稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,混合溶液体积小于200mL,所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于1.5mol·L-1,故A错误;3mol·L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol·L-1,3mol·L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3mol·L-1,氯离子浓度介于3～6mol·L-1,若忽略体积变化,混合后氯离子浓度约为=5mol·L-1,故B错误;混合后溶液质量为200g,溶质氯化钠的质量不变,为100g×20%=20g,所以混合后氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%=10%,故C正确;水的密度小于氢氧化钠溶液密度,混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量,所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%,故D错误。2.(2019·长春高一检测)关于容量瓶的四种叙述:①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④【解析】选A。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,使用前要先检查容量瓶是否漏水,容量瓶不能加热,不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。3.(2019·济南高一检测)配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液,下列操作正确的是()A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀【解析】选D。A选项错,不能在容量瓶中溶解物质;B选项错,因为要配制100mL溶液,加入100mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液不是100mL;C选项错,未用玻璃棒引流。【补偿训练】某同学用NaOH固体配制0.10mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有()A.1处B.2处C.3处D.4处【解析】选B。①处NaOH不能直接放在天平托盘上称量,⑤处应该平视刻度线,且凹液面最低点与刻度线相切。4.(2019·三明高一检测)下列溶液中,跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A.100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液B.200mL0.25mol·L-1AlCl3溶液C.50mL1mol·L-1NaCl溶液D.25mL0.5mol·L-1HCl溶液【解析】选D。物质的量浓度与溶液的体积无关,100mL0.5mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=0.5mol·L-1,而A、B、C、D项中,c(Cl-)分别为1mol·L-1、0.75mol·L-1、1mol·L-1、0.5mol·L-1,D项正确。【补偿训练】(2019·济南高一检测)与100mL0.2mol·L-1CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是()A.50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液B.200mL0.4mol·L-1NaCl溶液C.200mL0.1mol·L-1MgCl2溶液D.200mL0.2mol·L-1KCl溶液【解析】选B。溶液中离子浓度不随所取用溶液体积的多少而改变。5.(2019·东城区高一检测)取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21mol·L-1B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1D.0.26mol·L-1【解析】选B。容量瓶中H2SO4溶液的H+的物质的量为n(H+)=(0.1L×0.3mol·L-1+0.3L×0.25mol·L-1)×2=0.21mol,所以c(H+)==0.42mol·L-1。【补偿训练】(2019·滁州高一检测)某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:①称量时天平未达平衡(左低右高);②摇匀后见液面下降,再加水至刻度线;这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是()A.都导致浓度偏大B.①导致浓度偏小,②导致浓度偏大C.都导致浓度偏小D.①导致浓...