1“氧化还原”专题复习学案——针对学生的障碍点进行突破环节一：标识下列物质核心元素的化合价Cr2O3Cr2O72-CrO42-S2O32-FeO42-Fe3O4MnO42-MnO4-C2O42-NH3CN-OCN-SOCl2N2H4CH4CH3OHCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH1-1．我国工业废水排放是有严格规定的。下列说法不正确的是A．废水中的Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子B．对于pH>9的废水可用中和法处理C．将CrO42-转化为Cr2O72-是用氧化还原的方法D．在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使Hg2+转变成沉淀而除去1-2．处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl-+H2O（未配平）···········反应I2OCN-+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl-+2H2O···········反应II下列说法正确的是A．反应I中碳元素被还原B．反应II中CO2为氧化产物C．处理过程中，每产生1molN2，消耗3molCl2D．反应I中CN-与Cl2按物质的量之比1︰1进行反应1-3．含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物（又称碳源，如甲醇）作为电子供体，将硝态氮的化合物（含NO3-）连续还原最终生成N2，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式：+5CH3OH↑+CO32-+4HCO3-+环节二：氧化还原反应“有升必有降”书写氧还方程式的基本构成，并用双线桥法表示得失电子和化合价变化。2-1.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物2①（灼热碎玻璃仅提供热能）②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2-2．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是A．两者正极材料不同B．MnO2的放电产物可能是KMnO4C．两者负极反应式均为Zn失电子D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象原电池装置示意图干电池构造示意图2-3．以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠（Na2FeO4）。高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：___________________________________。环节三：看题找物质，快速浏览全题，找两剂，定产物书写常见的氧化剂和还原剂，以及对应的还原产物和氧化产物（1）常见的氧化剂及对应的还原产物氧化剂(H+)MnO4-Cr2O72-BrO3-NO3-、H+ClO-Fe3+H2O2浓H2SO4Cl2还原产物（2）常见的还原剂及对应的氧化产物还原剂I-S2-Fe2+SO2、SO32-NO2-C2O42-H2O2NH3氧化产物3吸收塔中和池纯碱……沉淀，加热灼烧得Cr2O3产品含SO2的硫酸厂烟气3-1．碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准（GB/T13025.7）所用的食盐中碘含量测定方法：①用饱和溴水将碘盐中少量的I-氧化成IO3-。②再加入甲酸发生反应：Br2+HCOOH===CO2↑+2HBr。③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO3-完全反应。④以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6①中反应的离子方程式为________________________________________。③中反应的离子方程式为________________________________________。3-2．以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如右。铁块做_______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极反应式为___________________________________。3-3.某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为。3-4．某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。滤渣1中加入硫酸并通入氧气可...
