1.2原子结构和相对原子质量学习目标：1、知道原子的结构（由质子、中子、电子构成）2、理解原子的质量和相对质量3、掌握质量数与质子中子的关系4、了解同位素及丰度和元素的相对原子质量5、了解同位数的应用引言：前面我们学习了人类探索原子结构的几个历史阶段，从得谟克利特到道尔顿，从汤姆生，再到卢瑟福，一直到现在，人类都没有停止对他的研究，那么原子内部结构又如何呢？一、原子的结构原子.swf原子原子核核外电子(e)质子(Z)中子(n)原子的结构说明：1、原子的基本结构：原子结构.swf（2）所有原子内都由质子和电子，但不一定含有中子，例如有一种氢原子11H就没有中子。（1）原子是有结构的，可以分割成质子、中子、电子，但是它们仍不是最小的微粒，仍可继续分割下去。2、原子的体积原子的体积很小，但是相对原子来说，原子核很小，而核外电子所占空间较大，电子绕核高速运动。质子所带正电荷也称核电荷。故：质子数=正电荷数=核电荷数电子数=负电核数3、原子的带电分析：由于整个原子为电中性，故：正电荷数=负电核数，质子数=核电荷数=电子数构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量一个电子带1个负电荷一个质子带一个正电荷不带电荷练习：原子质子数核电荷数电子数A11B9C71、填表质子数核电荷数电子数不同种类元素的原子的质子数不同。故：质子数和原子种类一一对应4、元素种类与质子数的关系：例如：氢原子核内有1个质子，碳原子核内有6个质子，氧原子核内有8个质子……。复习1——20号元素及其他已学的元素5、原子的质量：原子的质量很小思考：原子内的质量是否为均匀分布呢？质量分布不均匀，原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，可见原子的质量由质子和中子决定。思考：既然原子的质量这么小，书写、使用、记忆都不方便，那么，平时我们怎么处理这个问题呢？构成原子的微粒电子原子核质子中子质量/Kg9.04110-311.67310-271.67510-27相对质量1/18361.0071.008二、相对原子质量：（1）定义：一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。活动：计算上页中氢、氧、铁的相对原子质量H=1.0055O=15.998Fe=55.924观察：相对原子质量有何特点？没有单位数值大小适中（2）质量数（A）：取相对原子的近似值（整数）质子的相对质量=1.007中子的相对质量=1.008思考：质量数与哪些微粒有关？有怎样的关系？原子质子数中子数电子质量数C66612O810818H1011质量数=质子数+中子数练习：完成下列表格原子核电荷数质子数中子数质量数电子数6881814134018表达形式：XZA质量数质子数则：中子数（n）=练习：计算下列三种原子的中子数HHH11121312三、同位素1、元素：定义：我们把具有相同质子数的同一类原子总称为元素可见元素的种类由_______________决定。人类已经找到一百多种元素，人们已经某种方法编成一个表格即元素周期表。P103思考：人们在自然界发现了一个奇怪的现象：同一种元素里的原子结构有些不同，例如：HHH11121312三、同位素：1、定义：质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素名称来历：2、常见同位素：（1）11H21H31HHDT名称：氕氘氚形成的水：H2OD2OT2O式量：单质：H2D2T2式量：符号：中子数：81012182022246（2）126C136C146C(3)168O188O(4)3517Cl3717Cl(5)23592U23892U23492U活动：计算上述同位素的中子数小结：元素的种类由________决定原子的种类由________决定思考：人类发现一百多种元素，即发现一百多种原子，这句话对吗？为什么？3、几点说明：（1）自然界大多数元素都有同位素（2）天然存在的同位素，无论是游离态还是化合态，各同位素所占的原子百分率（即丰度）一般不变。例如：Cl2中，3517Cl占75%，3717Cl占25%HCl、NaCl中：3517Cl占75%，3717Cl占25%（3）同位素之间物理性质不同，化学性质几乎完全相同。它们形成的化合物性质也几乎相同。例如：H2D2T2D2OT2OH2O4、分类：稳定同位素放射性同位素约300多种天然人工约1500种以上5、同位素的应用：(1)126C相对原子质量标准。146C考古（2）21H31H制造氢弹（3）利用23592U做原子弹或核反应堆原料。（4）利用Co-60的射线...
