高中化学 2.2.1 物质的量浓度练习（1）（含解析）苏教版必修第一册-苏教版高一第一册化学试题VIP免费

2.2.1物质的量浓度1、用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的溶液220mL，下列说法正确的是()A．需先称取氢氧化钠固体8.8gB．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线答案C解析根据“大而近”的原则，应选用250mL容量瓶进行配制，需要称取10.0g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。2、下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线答案D解析A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。3、某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的()A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度答案D解析根据单位可确定“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。4、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是()A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液B．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线D．用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗答案D5、将8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L答案C解析硫酸铜的物质的量为＝0.05mol，硫酸铜溶液的体积为＝0.5L，即500mL。6、某学生欲配制0.1mol·L－1氢氧化钠溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是()A．空盘时天平指针指向左边B．把烧碱放在称量纸上称量C．定容时俯视刻度线D．使用部分变质的烧碱答案C解析选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制溶液浓度偏低；选项C中的操作会导致溶液体积减小，使配制溶液浓度偏高；选项D中氢氧化钠的质量减小，使配制溶液浓度偏低。7、在物质的量浓度公式c＝中，n是指()A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量D．物质的量答案B解析公式c＝，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。8、将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是()A．10mol·L－1B．1mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.01mol·L－1答案C解析在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。9、1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1mol氢离子C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液D．1L硫酸溶液中含98g硫酸答案D解析1mol·L－1硫酸溶液的含义是1L该溶液(而不是1L溶剂)中溶有1mol的溶质硫酸，溶质的质量为98g。10、使用胆矾配制1L0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的做法是()①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①②B．③④C．①③D．②④答案B解析1L0.1mol·L－1的硫酸铜溶液中含硫酸铜0.1mol，其质量为16g。溶液配制方案：称取16g硫酸铜溶于水配成1L溶液或称取25g胆矾溶于水配成1L溶液。11、下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是()A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C．容量瓶可用来长期贮存溶液D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器答案D解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。12、配...