25/1/211第一章走进化学工业第一节化工生产过程中的基本问题第2课时选修2化学与技术建始一中黄世国25/1/212教学目标化工生产过程中的基本问题能利用勒夏特列原理选择二氧化硫催化氧化的适宜条件3三、生产中反应条件的控制复习回顾：1、影响化学反应速率的因素有哪些？指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意：（1）前提是“一定条件下的可逆反应”；（2）实质是“正反应和逆反应速率相等”；（3）标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。2、什么是化学平衡？反应物浓度、温度、压强（对有气体参加的反应）、催化剂生产中反应条件的控制25/1/214补充：平衡的移动，即改变反应条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响条件的改变平衡移动方向平衡移动的结果增大反应物浓度减小生成物浓度增大压强升高温度向正反应方向移动向正反应方向移动向气体体积缩小的方向移动向吸热反应方向移动反应物浓度减小生成物浓度增大体系压强减小体系温度降低勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（浓度、温度或压强等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动生产中反应条件的控制25/1/215三、生产中反应条件的控制2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)催化剂加热SO2接触氧化的反应为：注：这是一个气体总体积缩小的、放热的可逆反应思考与交流：阅读P6表1—1，思考温度较低时，SO2的转化率_____；那么是否温度越低越好呢？越高（1）温度生产中反应条件的控制25/1/216思考与交流：阅读P6表1—1，思考温度较低时，SO2的转化率_____；那么是否温度越低越好呢？越高不是，虽然温度较低对提高SO2的转化率有利，但温度较低时催化剂活性不高，反应速率低。应选择温度：(1)低温(400~5000C)注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的活性。生产中反应条件的控制25/1/217三、生产中反应条件的控制阅读P6表1-2，思考压强的增大，SO2的转化率_____；（2）压强思考与交流：越高那么是否压强越高越好呢？根据平衡移动原理，加压对提高SO2的转化率有利，但在常压、400~500℃时，SO2的转化率已经很高，加压对设备的要求高，会增大投资和能量消耗。应选择压强：（2）常压注意：工业生产中压强的选择往往还要考虑成本和能量消耗等问题生产中反应条件的控制•(1)较高的温度(400~5000C)•(2)常压•(3)催化剂25/1/2182SO2(g)+O2(g)2SO3(g)催化剂加热三、生产中反应条件的控制接触氧化的适宜条件：生产中反应条件的控制25/1/2191、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是（）A.硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B.炉气进入接触室之前需要进化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2的转化率D.接触室的反应温度控制在400~500℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，催化剂的活性也较高D化工生产过程中的基本问题25/1/21102、关于接触法制硫酸的叙述中，不正确的是（）A.从沸腾炉出来的炉气必须净化，主要目的是防止催化剂中毒B.之所以叫“接触法”是因为SO2被氧化成SO3时反应是在催化剂表面进行的C.黄铁矿粉碎成细小矿粒，在沸腾炉中燃烧快、反应完全，提高了原料的利用率D.SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸雾并使SO3吸收完全D化工生产过程中的基本问题25/1/2111实践活动化工生产过程中的基本问题通过查阅资料、上网、参观访问等方式进行调查，了解一些化工厂是如何利用废热的。
