氧化还原反应（第1课时）导学案★学习目标心中有数1
了解氧化还原反应概念的发展
1．理解氧化还原反应的特征和本质
初步学习用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目
★重难点聚焦各个击破1、元素的化合价的判定2、氧化还原反应的特征与本质3、氧化还原反应中电子转移的表示方法★自主学习我行我速1、从得失氧的角度认识氧化还原反应Fe2O3+3CO加热2Fe+3CO2反应类型定义氧化反应在反应中物质的反应是氧化反应还原反应在反应中物质的反应是还原反应氧化还原反应思考：有O2参加的反应都是氧化还原反应吗
跟踪练习2、从化合价变化的角度认识氧化还原反应例如：（先标化合价，再看价变化，起止同元素，架起双箭桥）H2+Cl22HCl训练：判断下列反应哪些是氧化还原反应：1
2Cu+O2加热2CuO2
CaO+H2O=Ca(OH)23
CaCO3加热CaO+CO2↑4
2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2+O2↑5
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓6
CuO+H2加热Cu+H2O讨论根据以上六个化学反应，以学习小组为单位讨论氧化还原反应、非氧化还原反应与初中学过的四个基本类型的反应有什么联系
享受学习合作共赢★学习资料记忆有法为了记住元素的化合价，我们常常编口诀来记忆，如一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳；二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变★巩固练习练习巩固写出下列化学方程式并标出化合价判断哪些反应属于氧化还原反应1、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温分解4、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应6
氧化还原反应的实质（）A
得氧和失氧B
化合价的升降C
有新物质生成D
电子得失或偏移享受学习合作共赢
