绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试卷考试时间：100分钟；第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机2．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是()A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)=1.0mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－3．用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．下列叙述正确的是A．由于Ksp(BaSO4)=1.1×10-10小于Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl25．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2ΔH>0氨气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO3物质的量2个大气压10个大气压6．下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强B．第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D．元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是A．稀盐酸B．Na2SO4溶液C．稀硫酸D．Na2CO3溶液第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。（1）D在元素周期表中的位置为____________,C和E离子半径大小比较______________。（2）A2E的燃烧热ΔH＝－akJ/mol，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：_______________。（3）CA的电子式为___________；AB形成的晶体熔点_______。（填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点。（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：________。9．已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）G的名称为____________________。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：___________；C转化为D：__________。（3）写出下列反应的化学方程式：G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________。（4）符合下列条件的G的同分异构体数目为________种：①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为__________、____________。10．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3...
