江苏省常州市高一化学《阿伏加德罗定律》学案VIP免费

阿伏加德罗定律班级姓名学号[学习目标]1、巩固气体摩尔体积的概念2、利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。[课前热身]在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是()A气体的种类B气体的分子数C分子本身的大小D分子间的平均距离[你知道吗]同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）[概念形成]一、阿伏加德罗定律1、定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有数目的分子数。①使用范围②该定律称为四同定律，找出四同、、、③标准状况下，任何1摩尔气体的体积都约为[知识拓展]④阿伏加德罗定律的经验公式：PV=nRT[情景设计1]相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。[结论]同温同压下，任何气体的体积之比=[情景设计2]请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比？[结论]同温同压下，任何气体的密度之比=[知识拓展1]（先自己思考，可以同学讨论，试着做出推断）当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=当同温、同压下，同体积的气体的质量比=1[知识拓展2]若定义D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D，D=ρ1/ρ2）试完成以下练习：某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是相对分子质量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）[情景设计3]若标准状况下，0.4L的某气体重1.143g，该气体的相对分子质量如何求出?[归纳]求相对分子质量的方法:[当堂训练]1.在同温、同压、相同质量的①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2气体占有的体积由大到小的顺序是：2.标况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是______,相对分子质量为_______3.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等，其中正确的有[课堂小结][课后练习]1.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A.同质量、不同密度的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4D.同压强、同体积的N2和O22.同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.CO2,100ml；b.O2,200ml；c.N2，400ml；d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小d顺序是()A．a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>d>b>aD.d>c>a>b3.同温同压下，16.5g气体X所占体积与12gO2的体积相同，则X的相对分子质量是(2)A.22B.28C.44D.884.SO3(气）、SO2、O2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为()A.3:2:2B.2:2:1C、1:1:1D、2:1:25.在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是()A.其密度之比等于对应的物质的量之比B.其密度之比等于其摩尔质量之比C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比6.同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为()A.60B.32C.44D.287.在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为()A.1.25g/LB.2.32g/LC.1.65g/LD.1.16g/L8.现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为，若各取1g，则它们的物质的量依次是、，它们的物质的量之比为。由此可见，当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成比。★9.若一定条件下，氢气的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/L，阿伏加德罗常数为NA，完成下列问题：（1）该条件下，1LH2中所含氢气分子数为（2）1gH2中所含氢气分子数为（3）单个氢气分子的质量为（4）该条件下，单个氢气分子占有的体积为10.标准状况下CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？11.已知在标准状况时，N2和O2组成的混合气体中，二者的体积之比为4:1，试计算该混合气体的密度？3