《从铝土矿到铝合金第一课时》课件1VIP专享VIP免费

第一单元从铝土矿到铝合金课时1从铝土矿中提取铝、铝的氧化物与氢氧化物1．了解铝元素在自然界中的主要存在形式。2．了解从铝土矿中得到金属铝的过程。3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。4．掌握Al2O3和Al(OH)3的性质。温故1．海水提取镁的工业流程浓缩的海水――→加碱Mg(OH)2―――――→分离加盐酸MgCl2――→干燥、电解Mg2．镁的化学性质(1)与非金属单质反应①在O2中燃烧：2Mg＋O2=====点燃2MgO。②在Cl2中燃烧：Mg＋Cl2=====点燃MgCl2。③在N2中燃烧：3Mg＋N2=====点燃Mg3N2。(2)与CO2反应①现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末，同时在瓶底有黑色碳生成。②化学方程式：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C。(3)与非氧化性酸反应①现象：镁条溶解，溶液中有气泡产生，试管壁发热。②离子方程式：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。知新1．请结合课本图3－1思考：地壳中含量最高的金属元素在生产、生活中的应用却较晚，为什么？提示：在自然界中，铝的化合物如氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又较强。因此，尽管铝在地壳中的含量较高，但很难用一般的冶炼法制取铝，所以早期制备铝比较困难，直到电解法制铝的工艺的发明，才使铝在生产、生活中的应用得以迅速普及。2．(1)Al(OH)3能否溶于氨水、H2CO3等？(2)除用AlCl3与NH3·H2O反应制备Al(OH)3外还可用什么方法制备？提示：(1)Al(OH)3只能溶于强酸、强碱，不能溶于弱酸、弱碱。(2)还可向偏铝酸盐溶液中通入CO2来制备Al(OH)3，其离子方程式为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3或2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3。从铝土矿中提取铝1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量的金属元素。(2)存在：地壳中铝以态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是。最多化合Al2O32．从铝土矿中提取铝的化学反应方程式(1)碱溶：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；(2)酸化：NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；(3)灼烧：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O；(4)电解：2Al2O3=====通电4Al＋3O2↑。探究1：从铝土矿制备铝的工艺流程某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化(已知Fe2O3不溶于水和强碱溶液)：据此回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式：固体B________；溶液E________。(3)写出②、④两个化学反应方程式②______________；④______________。解析：本题利用三种物质的性质，首先利用Al2O3、Fe2O3不溶于水把它们与KAl(SO4)2分离开。再利用Al2O3的两性将Fe2O3与Al2O3分离。再利用Al3＋和AlO－2的性质分别与氨水和盐酸反应转化为Al(OH)3，最终得Al2O3。答案：(1)过滤(2)Al2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4④2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是()A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝解析：铝土矿主要成分是Al2O3，且Al2O3既能溶于NaOH溶液，也能溶于强酸，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，当对偏铝酸钠溶液进行酸化时，生成Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3是一种难溶于水的弱碱，对其进行加热时，分解生成Al2O3和水，上述反应均是非氧化还原反应。而对熔融的Al2O3进行电解时，生成铝和氧气，该反应是氧化还原反应。答案：D工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3)制备铝的工艺流程可简单表示如下图(图中A到E代表有关物质的化学式)：写出以上各步反应的化学方程式：①_________________；②__________________；③__________________；④__________________；⑤_________________。解析：分析图可知，用Na2CO3和消石灰制NaOH，用NaOH在高压水蒸气环境下将Al2O3转化为NaAlO2，再通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3灼烧分解成Al2O3，Al2O3电解制得Al。答案：①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O②2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3③Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH④2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O⑤2Al2O3=====通电4Al＋3O2↑1．Al2O3(1)物...