实验2-1纸上层析分离甲基橙和酚酞VIP专享VIP免费

——混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体提纯指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去注意：一贴、二低、三靠.２、蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）操作注意事项：１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。混合物的性质与分离方法之间有什么关系？结论：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离。练习：•除去括号内的杂质：（方法）(1)氯化钠溶液（难溶固体小颗粒）(2)氯化钠（碳酸钙）(3)氯化钠（硫酸钠、碳酸钙）交流与讨论请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。１、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。提示：Mg(OH)2比MgCO3更难溶溶解过滤（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去过量的Ba2++））（除去SO42－）－）（除去Mg2+2+））BaCl2过滤（除沉淀）稀HCl（除去CO32--和OH--））蒸发上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl实验方案：(具体实验步骤）(1)将粗食盐加水使之溶解。（溶解）(2)将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）(3)向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-2-）(4)向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba22+）(5)向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg22+）(6)将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）(7)将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。3.结晶：2.现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10﹪，请设计实验方案提纯KNO3。交流与讨论提示：注意数量的处理实验方案：(1)溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约18.3mL100℃的热水，使固体完全溶解。(2)降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。(3)过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的KNO3（不用洗涤）(4)重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」操作一次。萃取——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应观察与思考演示溴水中溴的萃取实验分液：分离互不相溶的液体▲操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出精品课件分液:层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏溶液体积不超过烧瓶体积1/2小结：分离和提纯物质时要注意:(2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分(1)原则：不增、不减、易分、复原混合物的分离和提纯有物理方法，也有化学方法分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应...