盐溶液的酸碱性-(2)VIP免费

基于“四重表征”学习模式再认识图像中的盐类水解问题安顺市第二高级中学杨礼建构水溶液中离子平衡图像分析模型常温下，用0.20mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液（浓度较低时忽略滴定过程中H2CO3的分解）。数据采集器pH传感器计算机及配套软件建构水溶液中离子平衡图像分析模型05101520252.0V(HCl)/mLpH12.010.08.06.04.0A..B.C（NaHCO3、NaCl）（NaCl、H2CO3）（Na2CO3）Ⅰ.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)Ⅱ.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)0510152025V(HCl)/mLn(Y)任务一：若将纵坐标换为n(CO32-)、n(HCO3-)、n(H2CO3)，请在同一直角坐标系中分别画出它们的物质的量变化曲线图，并注明各条曲线代表的微粒和图像中的特殊点[Y=CO32-或HCO3-或H2CO3（忽略H2CO3的少量分解）]。CO32-c.H2CO3HCO3-.b.a【图像一】分布分数图像任务二：滴定过程中溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3的物质的量分数δ(X)随pH的变化曲线如图所示，小组讨论并回答导学案相应问题。[已知：]22(X)(X)(HA)(HA)(A)ccccδ..pH-δ分布系数图bac.①HCO3-②②③深度思考：指出a、b、c三个点的数学意义和化学意义，并分别计算CO32-的Kh1、Kh2。Kh1=c(HCO3-).c(OH-)c(CO32-)Kh2=c(H2CO3).c(OH-)c(HCO3-)=c(OH-)=c(OH-)=10-3.7=10-7.7任务三：滴定过程中溶液的pOH[pOH=﹣lgc(OH-)]与离子浓度变化关系如图所示，结合“资料卡片”小组讨论并回答导学案相应问题。对Kh取对数,再进行对数运算pOH=﹣lgKh1pOH=﹣lgKh2lgc(HCO3-)c(CO32-)lgc(H2CO3)c(HCO3-)c(HCO3-).c(OH-)c(CO32-)Kh1=c(H2CO3).c(OH-)c(HCO3-)Kh2=yxx1x2=c(OH-)=c(OH-)=10-3.7=10-7.7c(HCO3-).c(OH-)c(CO32-)Kh1=c(H2CO3).c(OH-)c(HCO3-)Kh2=深度思考：利用水解平衡常数和特殊点指出横坐标与曲线M、N的对应关系。CO32-+H2OHCO3-+OH-(一级水解)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(二级水解)迁移应用：常温下，将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，回答下列问题。1.指出横坐标与曲线M、N的对应关系；2.推测NaHX溶液的酸碱性；x1x2a.b.Ka2(H2X)=10-5.4>Kh2=Kw/Ka1(H2X)=10-9.6pc(Ca2+)pc(CO32-)pHpOH利用思维导图，重温建模过程读图识图用图…………课堂小结图像Na2CO3建构水溶液中离子平衡图像分析模型盐类的水解pH–V图像n–V图像pH–δ图像pH–lgc图像盐溶液酸碱性判断、离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒、Kh相关计算及其应用等。“宏-微-符-曲”四重表征