福建省2012届高三化学一轮复习-第4单元第15讲钠、镁课件-人教版VIP免费

1第讲常见无机物钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物15第四单元2热点知识剖析钠、镁及其化合物的性质是高考考查的核心内容。近几年的高考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还以这些知识为载体，结合其他元素及化合物知识来考查有关概念、理论、实验和计算。分析近几年的高考命题，主要集中在Na与H2O、Mg与酸反应及其离子方程式的书写,Na2CO3和NaHCO3的区别、相互转化、对照实验等。3涉及钠、镁及其化合物知识点的题目一般并不复杂、但联系生产、生活实际，结合在一起则需要一定的综合分析能力，预计此类试题在今后的高考中将会继续保持，并可能在设问方式、内容背景等方面有所创新。4基础知识回顾一、钠的性质与应用1.钠的原子结构及存在钠的原子结构示意图为，很容易失去最外层的电子，表现出强性，因此在自然界中以化合态存在。2.钠的物理性质.色金属，质，密度比水，比煤油大，常保存在煤油中，熔点低。还原银白软小53.钠的化学性质（1）与非金属反应①与氧气反应常温下能与空气中的氧气化合使其表面变暗，生成Na2O（白色）4Na+O2＝2Na2O(不稳定）在空气或氧气中燃烧，生成淡黄色固体2Na+O2＝Na2O2(有黄色火焰）点燃②与硫反应：2Na+S＝Na2S(研磨易爆炸）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定..③与卤素反应：2Na+Cl2＝2NaCl点燃6(2)与水反应钠投入水中的现象是①浮在水面上；②熔成闪亮小球；③四处游动并发出响声；④滴入酚酞溶液变红色。这说明了：钠的密度比水小；熔点低、反应放热；生成气体；生成碱。反应的化学方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑。2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑离子方程式为：7（3）与熔融金属卤化物的反应与熔融TiCl4的反应为：TiCl4+4NaTi+4NaCl700~800℃℃4.钠的制备与用途（1）钠的制备工业上电解熔融NaCl，化学方程式为..（2）钠的用途①制取一些钠的化合物。②冶炼较特殊的金属，如钛、锆、铌、钽。③钠钾合金用于原子反应堆作导热剂。④制高压钠灯。2NaCl2Na+Cl2↑通电8二、钠的重要化合物1.氧化钠是白色固体，（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成。反应的化学方程式为Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O属于盐和水Na2O+H2O＝2NaOH92.氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，可作干燥剂，与生石灰按一定比例熔合制成碱石灰。氢氧化钠属于一元强碱，具有碱的通性。（1）NaOH的制取①土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH;②现代工业制碱：电解2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑。10（2）盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞以NaOH溶液为代表的碱性溶液中的OH-可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。3.碳酸钠俗称纯碱或苏打，是白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，能与酸、某些碱、盐溶液反应。Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl11三、其他相关知识1.碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫；它们的原子最外层均为个电子；均具有还原性；它们都能与水反应生成碱和氢气，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，离子的氧化性逐渐减弱；单质与水反应剧烈程度增强；氢氧化物的碱性增强。2.焰色反应是某些金属或其化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，其中钠为，钾为(透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰)，它属于物理变化。1黄色紫色12四、镁的提取及性质1.镁的提取(1)向海水中加入石灰乳：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(2)制取MgCl2·6H2O:(4)电解MgCl2:Mg(OH)2+2HCl+4H2O=MgCl2·6H2O(3)加热蒸干MgCl2:HClMgCl2·6H2OMgCl2+6H2O↑△通电MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑132.镁的性质(1)物理性质银白色，有金属光泽，密度小③与酸反应镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程式为。MgOMgCl2Mg3N2②与CO2反应化学方程式为________________________2Mg+CO2=2MgO+C点燃Mg+2H+=Mg2++H2↑镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下也能反应，但不生成H2。（2）化学性质①能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产物分别为、、。142Mg+O2=2MgO、3Mg+N2=Mg3N2Mg+Zn2+=Zn...