专题10常见的化合物考点一酸碱性和酸碱度1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性2.常见pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。注意：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免污染溶液；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。(2)pH数值从0到14，pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7，溶液显中性。3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的H＋离子使溶液显酸性，OH－离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H＋离子，碱性溶液中一定含OH－离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。考点二中和反应4．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。5．反应实质：H＋和OH－结合生成H2O。6．应用(1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤；(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。考点三酸7．定义：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物叫酸。8．酸的化学性质(1)能使紫色石蕊试液变红。(2)与碱反应生成盐和水。(3)与金属氧化物反应生成盐和水。(4)与活泼金属反应生成盐和氢气。(5)与某些盐反应生成新酸和新盐。9．几种常见的酸(1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。(2)硫酸：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗。浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！(3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。考点四碱10．定义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。11．碱的化学性质(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。(2)与酸反应生成盐和水。(3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。(4)与某些盐反应生成新碱和新盐。12．几种常见的碱(1)氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收水蒸气而潮解，可用作干燥剂。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质，反应的化学方程为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(2)氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式CaCO3=====高温CaO＋CO2↑。CaO俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。(3)常见的碱还有KOH、NH3·H2O等。考点五盐13．定义：由金属离子和酸根离子(或铵根离子和酸根离子)组成的化合物。14．盐的化学性质(1)与某些酸、碱、盐发生复分解反应。(2)与某些金属发生置换反应。15．一种重要的盐——碳酸钠(1)碳酸钠是一种白色固体，易溶于水，俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。(2)碳酸钠的化学性质(写化学方程式)①与盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。②与硫酸Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。③与澄清石灰水Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。④与Ba(OH)2溶液Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。⑤与CaC...
