第3课时复习课网络构建氧化还原反应多角度认识氧化还原反应特征：反应前后元素的有变化实质：有（得失或偏移）有关概念及相互关系生成物电子转移的表示方法双线桥法：单线桥法：化合价电子转移得失降低升高还原氧化课时作业基础达标1．下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C．失电子多的金属还原性强D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析A项金属无负价，单质在反应中化合价只能升高，非金属既有正价又有负价，非金属单质在反应中元素化合价既可降低又可升高，故既可作氧化剂，又可作还原剂；B项元素在化合态时化合价可能是正价，也可能是负价；C项中金属还原性强弱与得失电子的数目无关，而取决于得失电子的能力；D项有些金属元素具有变价，可被还原至低价态。答案D2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2KHClB．Cl2AlH2C．NO2NaBr2D．O2SO2H2O答案A解析一般，元素处于最低价态只具有还原性，处于最高价态只具有氧化性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。A项F没有正化合价，因此F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，因此K的化合价只能升高不能降低，即K只有还原性；HCl中的Cl－1处于最低价态只具有还原性，H＋1具有氧化性，因此HCl既有氧化性，又有还原性；B项Cl2中Cl处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；C项NO2、Br2既有氧化性，又有还原性；D项SO2、H2O既有氧化性，又有还原性。3．下列各式所示的转化中，下面标“·”的元素被还原的是()A．B.C．D．解析分析各选项中带“·”元素化合价的变化可知，D项中锰元素的化合价由＋7价降低到＋6价，被还原。D4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析从四个选项来看，各物质或微粒在反应中均有元素化合价变化，故解答此题应依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由第一个方程式得还原性：H2SO3>I－，由第二个方程式得还原性：I－>Fe2＋，由第三个方程式得还原性：Fe2＋>NO，故选A。答案A5．对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是()①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A．①④⑤B．②③C．①D．③⑤解析本题先从分析变价元素开始。先定性解决问题，只有H元素变价，在CaH2中H为－1价，被氧化成0价。在水中H元素化合价为＋1价，被还原成0价。因此，H2既是氧化产物又是还原产物，H2O是氧化剂。然后再定量解决问题，Ca(OH)2中2个H原子没有变价，2个H2O分子中的4个氢原子只有2个被还原生成1分子H2。CaH2中2个氢原子被氧化生成1分子H2。氢气既是氧化产物又是还原产物，分子个数之比为1∶1。故选D。答案D6．有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______，(有还原性)失电子的还原性强弱顺序为________。(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为________。(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________。a．还原性b．酸性c．氧化性解析(1)由氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应①氧化性：Cl2＞H2SO4，还原性：SO2＞HCl。由反应②氧化性KMnO4＞Cl2，还原性：HCl＞MnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为KMnO4、Cl2，则氧化性KMnO4＞Cl2；还原剂分别为：SO2、HCl，则还原性SO2＞HCl。(2)反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的计量数可知其质量比为98∶36.5×2＝98∶73。答案(1)KMnO4＞Cl2SO2＞HCl(2)98∶73(3)a、b(3)反应②中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。能力提升7．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3...
