1、定义：表示化学反应进行快慢的物理量v（B）＝△c（B）△t反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。2、表示方法：化学反应速率例：mA+nB==pY+qZv（A）＝△c（A）△tv（Y）＝△c（Y）△tv（Z）＝△c（Z）△t1.化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。4.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同3.一定温度下，固体或纯液体物质的浓度可视为常数，所以不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。说明5.在同一个反应中：aA+bB==cC+dDVA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c：d6.用化学反应速率来比较不同反应或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质同一单位来比较。A.VA==0.15mol/L·minB.VB==0.6mol/L·minC.VC==0.4mol/L·minD.VD==0.01mol/L·S【练习】可逆反应：A（g）+3B（g）4C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）D【练习】、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示由图中数据分析该反应的化学方程式：反应开始至2min，Z的平均反应速率：ZXY0.20.70.9时间（min)物质的量（mol）3X+Y2Z1.010.800.40.60.223Vz=0.2÷2=0.05(mol/L.min)2化学反应的速率测定•1、测定方法有∶•（１）、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；•（２）、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；•（３）、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。2、实验分析∶（1）仪器锥形瓶分液漏斗玻璃导管乳胶管注射器(50ml)铁架台(带铁夹)量筒(50ml)胶头滴管秒表（2）药品2g锌粒、1mol/L硫酸、40ml2g锌粒、4mol/L硫酸、40ml（实验２一１）1、如何检查该装置的气密性?思考??2、如果没有注射器，用什么来代替？关闭分液漏斗活塞将注射器活塞向外拉出一段，若复原，则证明气密性良好。原理：密封改变压强观察现象3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率?4、实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。①、测量溶液中的H+的浓度的变化。②、测量体系的压强的变化。③、测量锌粒的质量的变化。④、测量反应体系的热量变化。第二节影响化学反应速率的因素二影响反应速率的因素内因（主要因素）：参加反应的物质的性质化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。分子运动相互碰撞分子具有足够能量有合适的取向有效碰撞化学反应n活=n总×活%活化分子有效碰撞理论反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比一、浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑→V↑1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。浓度对反应速率的影响本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意：b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。d、必须是反应物的浓度应用2：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？应用3：如反...
