第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成我们都是金属制成的原子构成威力巨大的原子弹能量来自于微小的原子。英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福αα粒子散射实验粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体。一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）1、原子的结构原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题3.质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数３、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？构成原子的微粒有质子、中子和电子；在氧原子中8个中子和8个质子构成了原子核，8个电子在核外运动，从而构成了氧原子。因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。课堂练习将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）化学反应中一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤你知道吗？原子核的半径为原子半径的十万分之一原子核的体积为原子体积的千亿分之一所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动2、无规则运动3、分层运动电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布二原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层一二三四五六七KLMNOPQ离核远近:近远能量高低:低高（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多2个电子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图次外层3.原子结构示意图画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。Na3.原子结构示意图例如：O和P的原子结构示意图：OP氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素找找规律这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？元素的分类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子容易发生化学反应等于8(氦等于2)稳定结构难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。1、“嫦...
