福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学《化学反应原理》专题三练习卷（二）（鲁科版）1.室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是()A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离程度将减小，KW减小2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（）A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时c(H＋)＞c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程3．某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是()。A．K＋、MnO、NOB．Fe3＋、Al3＋、Cl－C．NH、Na＋、CH3COO－D．K＋、SO、NO4．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H++HS-，HS-===H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体5.实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(如H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。则在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw的关系为()。A．K＞KwB．K＝KwC．K＜KwD．无法比较6．现有等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如图，其中正确的是()A．①③B．②④C．①②③④D．都不对7．25℃时有甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判断正确的是()A．甲中由水电离出的H＋的物质的量浓度是乙中由水电离出来的H＋的物质的量浓度的倍B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为c(甲)＝10c(乙)C．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍8．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka)．为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是()A．通入HCl(g)B．加入CaCO3(s)C．加入H2OD．加入NaOH(s)19．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．OH－的物质的量10．水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)关系如下图所示：(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为____________。由此可知T______25℃(填“＜”、“＞”或“＝”)。(2)25℃，纯水中水的电离度为__________________(3)在不加入任何试剂的情况下，使某溶液c(H＋)和c(OH－)的关系从B点移动到A点的方法是：________________________。11．温度T时，水的离子积为4.0×10－14，该温度下的0.1mol/LHA溶液，溶液中c(H＋)是c(OH－)的100倍。(1)0.1mol/LHA溶液中，c(H＋)＝________。(2)由HA电离出的c(H＋)是水电离出的c(H＋)的______倍。12．已知水的电离方程式可写为H2O+H2OH3O＋＋OH－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)．2答案3
