第三节物质的溶解性学案主备人：吴松审核：化学备课组班级：姓名：教学目标：1、了解物质的溶解性2、知道影响物质溶解性的因素3、理解饱和溶液与不饱和溶液重点：影响物质溶解性的因素难点：饱和溶液与不饱和溶液的概念课前准备：1、一种溶质能否无限的溶解在一定量的溶剂中呢？家庭实验验证：（1）向10毫升水中一点点加食盐，观察溶解现象。（2）向10毫升水中加一点面粉，观察溶解现象。记录溶解情况：（1）（2）2、物质的溶解性3、影响物质溶解性的因素：4、饱和溶液不饱和溶液引入新课：交流家庭实验的结果，得出了食盐不能无限的溶解在一定量的水中，且食盐和面粉在同样的水中溶解的量不同。这是为什么呢？讲解：这是由物质的溶解性决定的。物质溶解性的概念（学生回答）提出问题：影响物质溶解性的因素有哪些呢？演示实验：课本P166实验1，观察现象。分析：在这个实验中溶质_________溶剂___________(填相同，不同)你的结论是：课本P167实验2，观察现象。分析：在这个实验中溶质_________溶剂___________(填相同，不同)你的结论是：课本P167实验3，观察现象分析：在这个实验中溶质_________溶剂___________(填相同，不同)你的结论是：总结结论：影响物质溶解性的因素：（内因）（外因）。强调：物质的溶解性与溶质、溶剂的多少无关。开拓视野：阅读课本P167物质溶解性的应用。实验：从留有硝酸钾固体的硝酸钾溶液中取出10ml及10ml水，分别加入少量硝酸钾固体观察溶解情况。引出饱和溶液与不饱和溶液的定义：交流讨论：能否将剩余的硝酸钾溶解？你有什么方法？__________________，________________________巩固：饱和溶液的前提，问题一：判定某溶液是否是饱和溶液的最可靠方法是问题二：某一饱和溶液能否溶解其他溶质？实验证明：讲解：同一种溶质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的1、20℃一杯接近饱和的硝酸钾溶液如何将其变成饱和溶液方法：（1）（2）（3）2、50℃一杯饱和的硝酸钾溶液如何将其转变为不饱和溶液方法：（1）（2）讲解：饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓、稀的关系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。同温，同溶质：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。课堂小结：课堂巩固练习：1、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A．加水B．不断搅拌C．升高温度D．加氯化铵晶体2、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（）A.4℃时m溶液一定是饱和溶被B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解性随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数3、下列关于溶液的叙述正确的是（）(A)任何溶液中只可能含有一种溶质(B)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液(C)溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的(D)不饱和溶液变成饱和以后溶质质量百分数一定变大4、将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（）.A．溶液的质量B．溶液里溶质的质量.C．溶液里溶剂的质量D．溶液里溶质的质量分数5、下列各项中，前者一定大于后者的是（）A.20℃时KNO3的溶解性、80℃时KNO3的溶解性B.30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数C.10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量D.NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度6、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A、加入一定量的水B、恒温蒸发部分水C、升温到60℃D、加入一定量的硝酸钾7、现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有
