联想·质疑联想·质疑35页35页2NO+2CO=N2+2CO2该反应能否发生?理论依据是什么？2NO+2CO=N2+2CO2该反应能否发生?理论依据是什么？第一节化学反应的方向第2章化学反应的方向、限度与速率榆林二中崔芮自然界中水总是从高处往低处流自然界中水总是从高处往低处流具有一定的方向性一、自发过程：生活经验举例：1、热总是由高温物体传向低温物体2、室温下冰块自动融化3、墨水扩散4、食盐溶解于水5、火柴棒散落自发反应有方向性二、反应焓变与反应方向能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(△H<0)，这是判断化学反应进行方向的判据之一。课本P36练习1已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（）A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低D.金刚石比石墨能量低AC放热反应常常能自发进行，但吸热反应也能自发进行。因此焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。交流﹡研讨：交流﹡研讨：1、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、蔗糖溶解过程的热效应如何？1、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、蔗糖溶解过程的热效应如何？吸热吸热放热放热几乎不变几乎不变2、它们溶解的过程都是自发的，与焓变有关吗？2、它们溶解的过程都是自发的，与焓变有关吗？无无3、你认为是什么因素决定了它们的溶解过程能自发进行？3、你认为是什么因素决定了它们的溶解过程能自发进行？熵熵•1.熵是描述什么的物理量？•2.熵值得大小与混乱度有什么关系？•3.同一种物质的状态与熵值有什么关系？•4.什么是熵变？•5.熵变与反应的自发进行有什么关系？•6.熵减小的反应一定不能自发吗？•7.如何判断一个化学反应中是熵增或熵减？三、反应熵变与反应方向注意：注意：熵变：熵变：反应前后体系熵的变化用△S表示。反应前后体系熵的变化用△S表示。△S=S产物－S反应物△S=S产物－S反应物△Ｓ＞０混乱度增大（熵增）课本37页△Ｓ＜０混乱度减小（熵减）研究表明：反应有由有序状态转变为无序研究表明：反应有由有序状态转变为无序状态的趋势，即混乱度增加（状态的趋势，即混乱度增加（△△SS＞＞00）。）。且且△△SS越大，越有利于反应自发进行。越大，越有利于反应自发进行。研究表明：反应有由有序状态转变为无序研究表明：反应有由有序状态转变为无序状态的趋势，即混乱度增加（状态的趋势，即混乱度增加（△△SS＞＞00）。）。且且△△SS越大，越有利于反应自发进行。越大，越有利于反应自发进行。练习2.下列反应中，熵减小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D反应自发进行方向的判据：△H-T△S即：在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-TS△＜0的方向进行，直至达到平衡状态。低温自发高温自发NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0△S＜0NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0△S＜0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0判断反应什么条件下自发进行？判断反应什么条件下自发进行？3、下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。4、自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加和放热反应。CD练习5、某化学反应其△H=—122kJ·mol1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行A练习6碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A、碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B、碳酸铵分解是因为外界给予了能量C、碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。A...
