化学实验活动报告姓名＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿组号＿＿＿＿＿组长＿＿＿＿同组人＿＿＿＿＿实验名称：金属的物理性质和某些化学性质实验目的：1、巩固和加深对金属性质的认识。2、培养实验设计能力。实验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。实验步骤、现象及结论：评价评价内容评价等级自我评价是否积极地去查找与本实验课题有关的资料是否认真地进行实验操作的预习和准备工作步骤和方法观察到的现象（老师问题）结论与解释(1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽，记录在试验单上。（2）试着用铜片和黄铜片互相在其表面刻画出铜元素符号。试着用铁丝和钢丝各自弯成铁元素符号。（3）用自制测导电性笔测实验桌上金属的导电性。（1）四种金属色泽：镁：银白色铝：银白色铁：银白色铜：红色（2）硬度纯铁片小于钢片；铁大于铜；铜大于铝；铝大于镁（3）四种金属都导电、导热。（1）通过本实验你认识到金属有哪些类似的物理共性？不同的金属，同一共性是否一样？（2）一种金属能在另一种金属表面上划出痕迹来说明什么性质的差异？从现象说明合金与其组分纯金属比较。2、金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。（2）向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。（1）铜片表面变黑（2）镁、铝、铁与稀酸反应生成气体。铜没现象。（3）a,在铝片中滴入硫酸铜溶液；银白色的铝片上覆盖着红色的铜，溶液由蓝色变为无色。b，在光亮的铁钉中滴入硫酸铜溶液；银白色的铁钉上覆盖着红色的铜，溶液由蓝色变成浅绿色。c，在光亮的铜片中滴入硫酸铝溶液。无现象（1）铜和氧气反应生成氧化铜（2）较活泼金属与稀酸反应生成氢气和盐。（3）较活拨的金属和较不活泼金属化合物溶液反应生成较不活泼金属和较活泼金属化合物溶液。活动后反思1请将金属的物理性质同、异点作概括性归纳、比较。2金属的化学性质的实验2、3发生的化学反应，属于什么反应类型？具有什么特点？遵循什么规律？是否认真的完成自己承担的任务小组评价是否积极的参与实验活动活动中完成小组分工情况分工与合作完成情况教师评价能否正确写出实验的反应原理能否安全规范的进行实验操作探究过程是否积极主动，是否具有节约和环保意识综合评价等级
