第四单元课题1原子的构成重庆南开中学肖立平原子结构模型的演进公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。古希腊哲学家德谟克利特19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。原子结构模型的演进电子正电荷汤姆生-“”西瓜模型（1904）原子结构模型的演进α粒子散射实验（1909年）——原子有核英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福实验装置带正电荷的α粒子放射性物质荧光屏金箔卢瑟福实验结果n+1.大多数的α粒子能按原来方向穿过金箔，说明：A.原子是实心球体2.极少数α粒子（带正电）被反弹回来，必定是碰到了坚硬的微粒，这种微粒与α粒子电荷（不同，）、质量（小，）。3.由于被反弹回来α粒子极少，所以原子中这个带正电的微粒的体积相对原子来说很（大，）交流讨论B.原子中大部分是“空”的相同大小•1.原子内有很大的空间。•2.中间有一个质量“大”且体积很小的粒子——原子核。•3.原子是由原子核和核外电子构成n+----------卢瑟福实验结论原子原子核比原子小得多原子核原子核有多小？一、原子的构成原子核外电子原子核质子中子（一个单位正电荷）（一个单位负电荷）（正电）（不带电）表4-1表4-2碳原子结构动画（不显电性）粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。原子质量主要集中在原子核上。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，原子核带的正电荷数（核电荷数）与质子数相等原子为什么不显电性？•一个质子带一个单位正电荷•一个电子带一个单位负电荷•中子不带电•质子数质子数==核外电子数核外电子数原子不显电性原子不显电性正负电荷正负电荷总数相等总数相等表4-2原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817表4-2几种原子的构成找规律议一议核电荷数=核内质子数=核外电子数；质子数不一定等于中子数；例：氢原子不是所有的原子都有中子；例：氢原子不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同碳原子结构动画++++++-电子---电子中子质子原子核原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：00．．0000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克即即11．．993×10993×10-26-26千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：00．．0000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克即即22．．657×10657×10-26-26千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：00．．0000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克即即99．．288×10288×10-26-26千克千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页二、相对原子质量（二、相对原子质量（ArAr））相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。碳原子质量的1/12Ar＝一种原子（A）的质量（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，一般不写。（3）原子质量大的，相对原子质量也大。碳原子碳原子的1/12一个氧原子2.657×10-26千克Ar(O)==16已知：氧原子的质量：2.657×10-26千克碳原子的质量：1.993×10-26千克求氧原子的相对原子质量？1.993×10-27千克×1/12原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656练习相对原子质量=质子数+中子数找出相对原子质量与质子数、中子数之间的关系微粒质量/千克相对质量注释碳原子1.993×10-26126个质子6个中子质子1.6726×10-271质子质量≈中子质量中子1.6748×10-271电子9.1176×10-311/1836电子质量是质子质量的1/1836相对原子质量≈质子数+中子数m原子=m原子核+m电子总≈m质子总+m中子总m原子核=标准：1.66×10-27Kg张...
