回顾上节内容回顾上节内容1、电解质的分类2、弱电解质电离平衡的建立及特征3、电离平衡常数回顾历史回顾历史电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物决定溶液导电性强弱的因素是什么？电解质溶液导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比溶液的导电性离子所带电荷成正比议一议议一议你有几种办法让醋酸的电离平衡发生移动?CH3COOHHCH3COO一、酸、碱、盐在水溶液中的电离物质在水中电离的比较1、温度2、浓度弱电解质浓度越大，电离度越小。电离平衡常数的大小与溶液的浓度无关.电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动,电离度增大.电离平衡常数也增大越热越电离越稀越电离二、影响电离平衡的外界条件3、加入其它电解质（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离程度；（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子,电离平衡移动，电离程度；逆向减小正向增大电离程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加冰醋酸加醋酸钠加HCl加NaOH锌粒升温增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大减小增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大二、影响电离平衡的外界条件：加大量水增大增大减小减小减小一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD〖课堂练习〗稀醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中[]A.溶液中CH3COO－的浓度增大B.溶液中H+个数增多，H+离子的浓度减小C.溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D.溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小BD练习1欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（）A、NaOHB、NaHCO3C、CH3COOKD、MgAC练习2对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()A．弱酸的电离程度增大B．弱酸分子的浓度减小C．溶液的PH增大D．溶液的导电性增强C[练习3][练习7]冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。a﹥c﹥bC相等⑴“0”点导电能力为0的理由是:⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是⑶a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系.⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
