氮及其化合物小练1.下列叙述与氮元素的循环无关的是()A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D.电闪雷鸣的雨天，N与0会发生反应并最终转化为硝酸盐被22植物吸收2.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是()催化剂A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH+50==^===4N0+326H02B.液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C.氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g・L-iD.氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全3.下列制备氨水的实验装1②则图③的试管中的现象是（）置中最合理的是()1②则图③的试管中的现象是（）CDAB4.将充有nmLNO和mmLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然2后通入nmLO。m>n,则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体2积为（）mLmLmLmL5.某实验过程如图所示：A.无明显现象，因稀HSO不与铜反应24B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色6.下列说法不正确的是()A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO)固体，32铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试红变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2N0-===3Cu2++32N0T+4H02D.HN0TN0TN0，以上各步变化均能通过一步实现327.下列离子方程式正确的是()A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH++OH-==、=NHT+HO432B.NaOH溶液与NHCl溶液混合加热：NH++OH-==、=NH•HO4432C・氨水中加盐酸：NH・HO+H+===NH++HO3242D.氨水中通入少量CO:CO+NH・H0二二二NH++HCO-+HO22324328.汽车排放的尾气中含有NO,NO是城市大气污染的主要污染物之22D.0与0互为同分异构体32C.N0只起催化剂作用2B.N0起催化剂作用A.N0起催化剂作用2一，在日光照射下，NO发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不2断产生O,加重空气污染。反应过程为①2NO—2NO+2O，②2NO+32O—2NO,③O+O—0。下列对该反应过程及产物叙述正确的是2223()9.氨气在工农业生产中有重要应用。⑴①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式②NH的稳定性比PH(填写“强”或“弱”)。33(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。表面皿①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是(写化学式，一种即可)。③FeSO液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发4生的反应包括Fe2++2NH・HO===Fe(OH)l+2NH+和3224(3)空气吹脱法是目前消除NH对水体污染的重要方法。在一定条3件下，向水体中加入适量NaOH可使NH的脱除率增大，用平衡移3动原理解释其原因。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO),反应的化学方程式为2，若反应中有mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为g(小数点后保留两位有效数字)。10.(2012江苏单科，16,12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO)，其部分工艺222流程如下：鞘楼工曼的尾化一——T过帖I―一盘水S卜II(1)一定条件下,NO与NO存在下列反应:NO(g)+NO(g)—NO(g),2223其平衡常数表达式为K=。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。,D的作用是Is(3)该工艺需控制NO和NO物质的量之比接近1:1。若n(NO)：2n(NO)>1:1,则会导致；若门(NO):n(NO)<1：22I,则会导致。⑷生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO)会发生分解，产22物之一是NO,其反应的离子方程式为。II.(2013全国大纲，28,15分,★★)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题:⑴检查装置气密性的方法是,a的名称是，b的名称是。⑵写出NaNO和(NH)SO反应制备氮气的化学方程2424(3)C的作用是是否可以把C与D的位置对调并说明理由。BCDFG⑷写出E中发生反应的化学方程式。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检...
