学习必备欢迎下载相关高考题（2002上海卷）26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。。（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是（多选扣分）。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。（a）（b）（c）（d）→b→→d（电石、水）（）（）（溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。（2007全国Ⅱ卷）28.（15分）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：⑴CaC2与水反应的化学方程式是。⑵若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是。⑶本实验中测量气体体积时应注意到的事项有。⑷如果电石试样质量为cg。测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式W(CaC2)=。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。（2005全国Ⅰ卷）学习必备欢迎下载27．（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是（4）丁的元素符号是，它的原子结构示意图为（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。（暂不填）（2007全国Ⅰ卷Ⅱ）26．.(15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物：②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物⑤X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）W元素是；Z元素是。（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和。（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和。（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：。（2008全国Ⅰ卷）27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z；（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是。（2002上海卷）答案：26．（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2学习必备欢迎下载HC≡CH＋Br2→（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能a、c（3）H2SBr2＋H2S→S↓＋2HBr（4）cb（CuSO4溶液）（CuSO1溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。（2007全国Ⅱ卷）答案：28.（15分）⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑⑵因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。⑶待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。⑷a×db×c×90%（2005全国Ⅰ卷）答案：27．（15分）（1）CaC2+2H2O====C2H2↑+Ca(OH)2（2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）（3）N2+O22NO（4）（5）...
