中和热的测定VIP免费

中和热的测定【学习目标】1．理解中和反应反应热测定的实验原理；?2．掌握中和反应反应热测定的操作步骤，注意事项和数据处理；?3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。【重点难点】1.中和热的测定原理和方法。2.测定中和热的实验误差分析3.培养学生分析问题的能力。【课前导学】1.写出下列反应的化学方程式?（1）盐酸和氢氧化钠溶液的反应：（2）硫酸和氢氧化钾溶液的反应：上述两个反应的离子方程式是，从能量的角度来说，它们都属于?反应。2.中和热在中，酸与碱发生中和反应生成所的热量称为中和热。3.数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时的△H=kJ/mol【课堂探究】探究一：对中和热的理解1．定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热叫做中和热。?2．表示：H+（aq）?+OH-（aq）=H2O（l）???△H=?-57.3kJ/mol?3、要点：?（1）条件：溶液（溶质溶于大量水中）?（2）反应物：?????（3）生成1mol水。中和热的实质是H+和OH-化合生成H2O，若反应过程中有沉淀等其他物质生成，这部分的反应热不是中和热?（4）放出的热量：57.3kJ/mol探究二：中和热的测定实验1．反应原理：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol通过测定一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。2．计算方法：(强酸和强碱反应)Q=mCΔt其中Q：中和反应放出的热量；m：反应混合液的质量；C：反应混合液的比热容；Δt：反应前后溶液温度的差值3．实验装置和用品(1)实验装置(2)实验用品：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、、量筒(50mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、、0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。4．实验步骤：（1）在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．（2）用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表．然后把温度计上的酸用水冲洗干净．（3）用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表．（4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表．（5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据．（6）根据实验数据计算中和热5.数据处理ΔH＝－（m1＋m2）·c·（t2－t1）×10－3n（H2O）kJ·mol－1其中(m1＋m2)表示溶液质量(单位：g)，c为比热容，c＝4.18J·(g·℃)－1。6．注意事项（1）填碎纸条的作用是。（2）温度计上的酸要，因为该温度计还要用来测碱液的温度。（3）酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为．（4）实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1而是NaOH过量，是为了。【学法指导】实验所测得的数据若不是为57.3kJ/mol，则产生误差可能的原因是：（1）量取溶液的体积有误差(测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差)．（2）温度计的读数有误．（3）实验过程中有液体洒在外面．（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差．（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差．（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差．【课堂小结】【课堂检测】重难点考向一：中和滴定操作仪器1．在测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是()①天平②量筒③烧杯④蒸发皿⑤温度计⑥试管⑦酒精灯⑧环形玻璃搅拌棒A．①②④⑤B．②③⑤⑧C．②③④⑦D．全部重难点考向二：中和滴定原理与操作2．下列有关叙述正确的是()A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B．若用50?mL?0.55?mol?L-1的氢氧化钠溶液，分别与50?mL?0.50?mol?L-1的盐酸和50?mL?0.50?mol?L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．中...