§7.1溶液的酸碱性沈阳市杏坛西校丁冬月教学目标：【教学目标】知识与能力：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。过程与方法：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用【教学重点：】1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2、溶液酸碱度的表示方法；3、pH的测定方法。【教学难点】溶液酸碱性与酸碱度的区别教具准备：仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、点滴板等药品：浓盐酸、稀盐酸、酸果汁、纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖溶液、氨水、无色酚酞试液、白醋等教学过程：（引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一样使紫色石蕊试液变红色吗？一、酸性溶液和碱性溶液1、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色的物质，如：白醋、酸果汁、稀盐酸等。2、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的物质，如：纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。3、中性溶液既不使之变红色又不能使之变蓝色的物质，如：食盐水、蔗糖溶液、酒精等等。4、结论：①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变蓝色。②无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液都不变色，遇到碱性溶液则变红色。③酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红花色石蕊试纸变蓝。5、比较：（1）酸溶液和酸性溶液（2）碱溶液和碱性溶液二、溶液的酸碱性的强弱1、测溶液的酸碱性——用酸碱指示剂（讲解）引入酸碱度的必要性。2、测定溶液的酸碱度（即溶液酸碱性的强弱程度）——pH（1）规定：pH的范围通常在0~14之间。pH＜7酸性pH值越小，酸性越强。pH＝7中性pH＞7碱性pH值越大，碱性越强。说明：pH＝0为强酸；pH＝14为强碱。（2）pH的测试精确的测试方法——酸度计粗略的测试方法——pH试纸演示：测定求知溶液的pH（讲解）测定时用一根洁净干燥的玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的大致pH。注意：pH试纸不能直接放入待测溶液中；pH试纸不能先用水润湿；玻璃棒一定要洁净干燥。三、溶液酸碱性与生命活动的关系其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个大的溶液中。人的体液有一定的酸碱度。请同学观察表P377-1，人体中几种重要体液的正常pH范围。结论：血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9~1.5之间。请同学观察表P377-2，各种农作物生长最适宜的pH范围。结论：大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。本节小结：1、测定溶液酸碱性的方法；2、掌握用pH试纸测定溶液pH值的方法。布置作业：1、用蓝色的石蕊试纸能否检验CO2是否集满？2、如何鉴别水、稀盐酸和石灰水三种无色透明的溶液？
