第一节金属的化学性质1【学习目标】1了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。2复习金属活动顺序表及其应用。3掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。【学习重点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理铝与氧气的反应。【学习难点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理钠与其他非金属的反应铝与氧气的反应。【学法指导】1、采用实验探究法按照思考、交流、实验、观察、分析得出结论的方法进行学习。2、发挥学生主体作用做好探究实验。【预备知识】地壳中含量最多的四种元素、、、。【思考与交流】一、金属的通性1、物理性质不透明有_____________性易___________________易_____________________有_______________________________等.2化学性质画出NaMgAl的原子结构示意图分析其结构特点判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂为什么金属原子最外层一般少于4个电子在化学反应中易_______________电子因而常作_____________________,易发生氧化还原反应主要表现为易于氧气、氯气等非金属反应大多数能与水反应大对数能与酸反应部分能与盐溶液反应。【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、2.镁条燃烧、3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、4.镁条与盐酸反应。【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。将3、4的化学方程式改成离子方程式。归纳金属共同的物理性质有金属共同的化学性质是通常能与等发生反应。自主梳理一、金属与非金属的反应一金属钠与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面以便与切后进行比较。将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽并在玻璃片上进行切割。记录观察的现象新切开的钠具有________金属光泽在空气中表面很快变生成白色的化学式为解释该反应的化学方程式【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里加热。记录观察的现象加热时能燃烧产生火焰生成色的化学式为。该反应化学方程式注1钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。2做此实验时应注意钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。【问】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质钠是一种色、有、质地能用刀切开、熔点、常温下为态的金属。【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨互动探究二铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应需不需要加热让我们进行下面的探究活动【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔箔厚约0.1mm在酒精灯上加热至熔化轻轻晃动。仔细观察。记录观察现象【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗2、取一块铝箔用砂纸仔细打磨或在酸中处理后用水洗净除去表面的氧化膜再加热至熔化。又有什么现象呢记录观察现象【问】这个反应现象又说明了什么解释1、铝表面的氧化膜保护了铝构成薄膜的氧化铝的熔点2050℃高于铝的熔点660℃包在铝的外面所以熔化了的液态铝不会滴落下来。2、取一块铝箔用砂纸仔细打磨或在酸中处理后用水洗净除去表面的氧化膜再加热至熔化。又有相同现象说明除去表面的氧化膜的铝在空气中也迅速反应在表面生成了氧化膜。铝与氧气反应方程式【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应如与氧气反应生成氧化膜氧化膜疏松就不能保护内层金属如铁等氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化如铝、镁等这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。三钠与其它非金属反应2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S
