混合物中某成分含量的测定实验 (2)VIP专享VIP免费

定量实验专题复习------混合物中某物质质量分数的测定一、教学目标1.能根据实验装置和实验步骤分析实验的原理，能根据实验原理和物质的性质明确实验装置和实验操作在实验中起的作用。2.能通过数据的分析总结出一般规律和结论。3.学会对实验方案进行评价和改进，学会进行误差分析。二、教学重点、难点重点：实验原理与数据分析难点：误差分析三、教学过程可能用到的相对原子质量：C-12O-16Na-23Ba-137S-32【典型例题】1.某研究性学习小组为测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数设计了如下实验方案。实验步骤如下：①用托盘天平称取ag的纯碱样品放入烧杯中加水充分溶解；②向上述所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；回答下列问题：（1）步骤②中发生的化学反应方程式为___________________________________________。（2）证明反应后BaCl2过量的方法是____________________________________________；（3）样品中碳酸钠的质量分数为________________________________。（用含字母的式子表示）2.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①检查装置气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器B中；④先连接好装置A、B、C,打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟后关闭弹簧夹，再接上装置D和E；⑤打开分液漏斗活塞a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑥再次打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）步骤④鼓入空气的目的是______________________，步骤⑥鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___；（2）若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是___________________________________；（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）3．某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠。化学活动小组的同学合理选用下列装置进行实验，采用排液量气法来测定该纯碱样品中纯碱的含量。已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小。1ABCD请你与活动小组的同学一起思考并回答下列问题：（1）进行实验时，应选择上述装置中的组合更合理（选填“A、B、C、D”）,所选装置各导管的连接顺序从左到右依次为（填导管序号）。（2）反应开始后，A中有气泡产生，该反应的化学方程式为。(3)若纯碱样品的质量为ag，与稀硫酸完全反应后，测得CO2体积为Vml，要求出Na2CO3的质量分数，还缺少的一个数据是__________；（填序号）①反应前加入稀硫酸的体积②反应前加入稀硫酸的质量分数③实验前反应装置中空气的体积④该实验条件下CO2的密度(4)能否用右图所示装置来测定二氧化碳的体积___________（填“能”或“否”）（5）实验中，下列哪些因素会造成测得样品中纯碱的质量分数偏小的是_____________（填序号）a.导管中有少量的液体未进入量筒中b.A装置中残留少量的二氧化碳气体c.加入的稀硫酸不足d.用盐酸代替稀硫酸进行实验归纳：【巩固练习】1.工业纯碱中常含有微量的NaCl杂质，为测定纯碱的质量分数是否达到合格产品的要求，化学探究小组的同学设计了如下实验方案。图中所使用的仪器和药品已由下面的装置图中给出。主要实验步骤如下：①检查装置的气密性。②称取ag（准确到0.1g，下同）试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解。③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg。④从分解漏斗滴加一定量的稀硫酸，直到不再产生气体时为止。⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg。⑦重复步骤⑤⑥的操作，至称量所得的质量基本不变为dg。试回答下列问题：（1）步骤②和③两次称取（量）的操作上显著的不同之处是___________________________。(2)实验中使用NaOH溶液和碱石灰的一个共同的作用是_________________________...