第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离感知生活感知生活盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？洁厕精洗厕所，干净又利落！洁厕精洗厕所，干净又利落！②等量的镁条与等体积、等浓度的盐酸和醋酸反应设计实验：①用PH试纸测定等浓度（均为0.1mol/L）的盐酸和醋酸的PH值各取3滴管0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH反应现象反应，产生气泡量。反应，气泡量。溶液的PH实验结论相同条件下，等浓度的盐酸和醋酸，c(H+)HClc(H+)CH3COOH。剧烈多缓慢较少13已知PH值与H+浓度的关系是：PH=—lgc(H+)＞总结：不同的电解质在水中的电离程度不一定相同。一、强弱电解质11、强弱电解质的定义、强弱电解质的定义强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。本质区别强酸、强碱、强酸、强碱、大部分盐大部分盐弱酸、弱碱弱酸、弱碱、水、水获取新知获取新知常见的强、弱电解质常见的强、弱电解质1.强电解质强酸(6种)强碱(4种)盐HCl、H2SO4、HNO3HBr、HI、HClO4NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2包括难溶性盐2.弱电解质弱酸弱碱H2OHClO、H2S、H2SO3、H3PO4、CH3COOHNH3·H2O、Cu(OH)2小试牛刀小试牛刀1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、石灰水、SO2、NH3·H2O、C2H5OH、Fe。Letmesee!Letmesee!电解质：非电解质：强电解质：弱电解质：H2SO4CO2NaOHBaSO4NH3SO2NH3·H2OC2H5OHH2SO4NaOHBaSO4NH3·H2O既不是电解质，又不非电解质：石灰水Fe图3-1盐酸在水中的电离示意图图3-2醋酸在水中的电离示意图完全电离盐酸醋酸电离程度存在的微粒完全电离部分电离H+Cl-CH3COO-、H+、CH3COOH部分电离H3O+H3O+CH3COO-CH3COOH2、电离方程的书写【对点分析】下列电离方程式书写正确的是A、H2SO4=H++SO42-B、NaOH=Na++OH-C、NH3.H2O=NH4++OH-D、H2S2H++S2-B【书写要点】强“=”；弱“”；多元弱酸分步来；多元弱碱一步搞定。2H++SO42-H2SH++HS-;HS-H++S2-写出下列物质的电离方程式：KOH、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2CO3、HClONaHSO4、NaHSO3(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度如何变化？(2)在这过程中，V电离和V结合怎样变化？问：将100mL蒸馏水和1mL冰醋酸(纯净的CH3COOH)混合，请思考：(3)请画出v～t图。【对点训练】1、下列物质按非电解质、电解质、强电解质、弱电解质顺序排列的是（）A、MgCl2、稀盐酸、NaOH、HClOB、蔗糖、CaCO3、KOH、H2SiO3C、稀硫酸、NaCl、CaCO3、H2OD、CO2、漂白粉、Al(OH)3、H2SB2、醋酸的下列性质中，可证明它是弱电解质的是（）A、1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/LB、CH3COOH可以任意比与水互溶C、同浓度同体积的醋酸和盐酸都能与NaOH溶液反应D、醋酸溶液中，CH3COOH、CH3COO-、H+共存AD【对点训练】（双选）CH3COOHH++CH3COO－4.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，存在电离平衡：，填表并解释。改变条件反应方向c(H+)c(CH3COO－)c(CH3COOH)NaOH冰醋酸HClZn粒水升温小试牛刀小试牛刀↓↑↓→↑→↑↑↑←↓↑↓→↑↓↓→↓↓→↑↑↓
