第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表同步练习第2课时(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是()A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同[解析]元素性质决定元素原子的最外层电子数，元素原子最外层电子数相同，化学性质相似。[答案]C2．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()[解析]钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈不易操作。[答案]B3．(双选)按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是()A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．氢氧化物的碱性D．单质的熔点[解析]碱金属元素按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序：还原性递增，阳离子的氧化性递减，氢氧化物的碱性递增，单质的熔点递减，故A、C正确，B、D错误。[答案]AC4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A．都是银白色的软金属，密度都较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高[解析]碱金属单质多呈银白色，但铯略带金色光泽；碱金属单质在空气中燃烧时，活动性不同，其产物亦不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Cs、Rb则生成MO2型超氧化物；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低。[答案]C5．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是()A．CsOH是一种可溶于水的强碱B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OC．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳[解析]由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物性质。[答案]A6．Na和Na＋两种粒子，不相同的是()①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④原子序数A．①②B．②③C．③④D．②③④[答案]B7．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是()A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的金属性比钠强D．锂在空气中燃烧生成Li2O[答案]C8．(双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是()A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与水反应都能生成碱和氢气C．熔、沸点随原子序数增加而升高D．还原性随原子电子层数的增加而增强[解析]碱金属单质在空气中燃烧生成的产物是有区别的：Li燃烧生成Li2O；Na燃烧生成Na2O2；第1页共3页K燃烧生成KO2。碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气。碱金属单质的熔、沸点按核电荷数增大的顺序逐渐降低，单质的还原性逐渐增强。[答案]AC9．(2012年温州市八校期末试题)下列性质的递变规律不正确的是()A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小D．Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大[解析]碱金属由上到下，金属性依次增强，氢氧化物的碱性依次增强，A、B正确；同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C错误；同主族由上到下原子半径依次增大，D正确。[答案]C10．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是()A．Rb2CO3易溶、易电离B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是：OH－＋H＋===H2O[解析]由Na的化合物的性质可推知Rb的化合物性质，可知A、D正确；根据Rb在周期表中位置可知B正确；C项中钠的熔点最高，C错。[答案]C11．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述正确的是()A．单质能置换出CuCl2中的铜B．在化合物中呈＋2价C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐易溶于水[解析]据同主族金属元素的递变规律，可知金属活泼性Ra>Ca，而活泼性Ca>Na，所以A项Ra不能置换CuCl2中的铜，而是先与水发生反应，A错误；最高正价等于主族序数，故B正确；Ra(OH)2是强碱，C错误；同CaCO3、BaCO3相似，RaCO3也难溶于水，D错误。[答案]B12．当铷与另一碱金属的合金4.6g与水完全反应时，放出H20.2g，则合金中另一种金属可能是()A．LiB．NaC．KD．Cs[解析]2X＋2H2O===2XOH＋H2↑2x24.6g...
