发现盐溶液会有规律地显现酸性或碱性的现象，而是有意识地加入定量因素，即用PH计测定物质的量浓度均为1mol/L的AlCl3溶液，ZnCl2溶液，MgCl2溶液，NH4Cl溶液的PH。从溶液的PH的变化，学生可以直观地观察到金属阳离子的价态与溶液酸性之间的直接相关性（因为Mg2+和NH4+的酸性较为接近，酸性的边界不十分明显，所以实验中增加了无色的ZnCl2溶液。）在图1所示的认知系统中，通过对图2进行深度分析，可以迁移出难溶盐的反应规律和相互转化规律（可由H+→Ag+进行迁移，如图3所示）由酸性较强的酸制取酸性较弱的酸的反应原理很容易迁移出难溶盐中由溶解度较大的盐制取溶解度较小的盐，具体表现形式有：①AgCl沉淀与NaBr溶液反应，沉淀转化为AgBr；AgBr沉淀与KI溶液反应，沉淀转化为AgI(沉淀的转化可以通过沉淀的颜色变化加以证实)。②向含有Cl-、Br-、I-、的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的先后顺序。系统观念不仅给了人们对化学反应认识的宏观视角，而且也改变了人们认识问题过程中的思维方式。帮助学生建立系统思考的习惯，不仅有利于当下的学习，对学生未来的成长也将生长远的影响。
