化学平衡常数-第一课时VIP免费

化学平衡常数序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410][][][222IHHI54.554.654.4554.33分析上表，你得出了什么结论？=K结论：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。（以方程式中计量数为幂）【问题探究】2c(HI)c(H2)·c(I2)一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以方程式中计量数为幂）2、表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定温度下达到平衡时：)()()()(BCACDCCCKnmqp3、特点：K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。4、应用化学平衡常数需注意的问题（1）K只与反应本身的性质和温度有关（2）书写平衡常数表达式的规则（3）K与化学方程式书写的关系（4）多重平衡【课堂小练】①报纸《化学平衡常数》学案演练【练习一】1②对于可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）,在一定温度下，其化学平衡常数为K，下列条件变化时，能使K发生变化的是（）A、将C（s）的表面积增大B、增大体系的压强C、升高体系的温度D、使用合适的催化剂C5、意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。①K值越大，说明平衡体系中生成物所占比例就越大。它的正向反应进行的程度就越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越高。②K值越小，则刚好相反。（2）一般当K＞105时，就认为反应已经进行得基本完全了。【报纸】练习一5练习二1、2%100)()()(%100)()()(始平始始平始转化率cccnnn（3）判定反应是否达到平衡在一定温度下，反应进行的每一时刻反应物和生成物都有一定的浓度，所以该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值（用Qc表示），可以与K比较大小，来判断反应是否达到平衡。对于①Qc＜K，则v（正）v（逆），反应向反应方向移动。②Qc=K，则v（正）v（逆），反应。③Qc＞K，则v（正）v（逆），反应向反应方向移动。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)＞正=达到化学平衡＜逆（4）判断反应热效应（吸热或放热）①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应②若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应【报纸】练习一3、4题