第四章电化学基础(B卷)一、选择题1．下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S\s\up7(hυ(hυ)――→TiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I下列关于该电池叙述错误的是()A．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极2．在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是()A．不会有晶体析出B．浓度变大C．浓度变小D．pH不变3．下列叙述错误的是()A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是()A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B．钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物5．某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O放电充电Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列推断中正确的是()①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－③充电时，Ni(OH)2为阳极④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④6．用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是()A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体7．电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O被还原8．6．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是()①通入CH4的电极为正极②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－③通入CH4的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O④负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③9．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速度加快10.下图两装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过0.02mole-｡若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是()[来源:Z_xxA.同条件时产生气体体积:①=②B.电极上析出固体质量:①<②C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极:2H++2e-=H2↑D.溶液的pH变化:①变小②增大11．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，负极上发生反应的物质是（放电时为原电池）（）A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn12.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O下列说法不正确的是()A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．电解结束时，右侧溶液中含IOC．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O=====KIO3＋3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变二、非选择题(本题包括5个大题，共55分)13.如下图所示，烧杯中都有稀硫酸。（1）中反应的离子方程...
