第四章电化学基础第一节原电池一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1．（2分）下列有关原电池的说法中正确的是()A．在内电路中，电子由正极流向负极B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化2．（2分）分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－3．（2分）根据下列事实：(1)A＋B2＋===A2＋＋B；(2)D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E和B－2e－===B2＋。由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱顺序为()A．D2＋>A2＋>B2＋>E2＋B．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋C．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋D．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋4．（2分）关于图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑5．（2分）下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤1/256．（2分）将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的()7．（2分）下列事实不能用原电池原理解释的是()A．轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快D．镀锌铁比镀锡铁更耐用8．（2分）有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼胶C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池9．（2分）下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④10．（2分）一个原电池反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池正确组成()ABCD正极ZnCuCuZn负极CuZnZnCu电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuSO4二、运用提升（30分）11．（8分）称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加2/25物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50mLpH＝3的盐酸，乙加入50mLpH＝3的醋酸，丙加入50mLpH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙三支试管中：(1)开始时反应速率的大小为________________________________。(2)参加反应的锌的质量大小比较为__________________________。(3)反应终了，所需时间长短比较为_______________________________。(4)在反应过程中，乙、丙速________________。12．（6分）在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，在铜片上放出气体的体积为3.36L时(标准状况)硫酸恰好用完。试求：(1)产生这些气体消耗锌的质量为________g。(2)产生这些气体通过导线的电子的数目为________。(3)原稀硫酸的物质的量浓度为________。13．（10分）A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应是_______________________________________。(2)装置乙中正极的电极反应是___________________________________。(...
