第三节盐类的水解（第一课时VIP免费

第三节盐类的水解（第一课时）乾县二中景亚平一﹑探究盐溶液的酸碱性【思考】如何验证以下溶液的酸碱性？盐溶液CH3COONaNH4ClNaCl（NH4）2SO4NaHCO3Na2SO4酸碱性盐类型碱性酸性中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸性碱性中性二﹑盐溶液呈现不同酸碱性的原因为什么醋酸钠溶液呈现碱性？请思考﹑讨论以下问题：①醋酸钠溶液中含有哪几种离子？②哪些离子可能相互结合？③离子的结合对水的电离有无影响，如果有，有什么影响？CH3COONa的电离+CH3COOH•思考OH－与H+浓度的关系C(OH－)＞c(H+)++水的电离CH3COONa=CH3COO-+Na++H2OH++OH-‖CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-【试试看】你能分析出氯化铵呈酸性，氯化钠呈中性的原因吗？可以写出相关的化学方程式和离子方程式吗？NH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+‖NH3.H2ONH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+‖NH3.H2ONH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+CH3COONa=CH3COO-+Na++H2OH++OH-‖CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-你能发现它们有什么共同特点吗？溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成了弱电解质三﹑盐类的水解1、定义：在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、条件：有弱离子(弱酸根离子，弱碱阳离子)易溶3、实质：破坏水的电离平衡，促进水的电离4、规律：弱水解，显强性5、表达形式：盐＋水酸＋碱【课堂练习】：1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是：()A、NH4+B、SO42-C、Al3+D、F-2.下列溶液PH小于7的是()A、氯化钾B、硫酸铜C、碳酸钾D、硝酸钾BB【作业】：判断下列溶液的酸碱性，你能写出其水解离子方程式吗？（1）FeCl3（2）KI（3）CuSO4（3）NaF谢谢大家！谢谢大家！