第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算栏目链接1．内容不管化学反应是一步或________完成，其反应热是________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。2．解释能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，二者密不可分，但以________为主。要点一盖斯定律几步相同始态终态途径发生变化物质栏目链接栏目链接3．应用对于进行得________的反应，不容易________的反应，________(即有________)的反应，________这些反应的反应热有困难，如果应用________，就可以________地把它们的反应热计算出来。很慢直接发生有些反应的产品不纯副反应发生测定盖斯定律间接栏目链接栏目链接1．对盖斯定律的理解化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：－综合拓展一、盖斯定律的理解及应用栏目链接栏目链接则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。栏目链接栏目链接2．运用盖斯定律解题的常用方法通常有两种方法：其一，虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，可设置如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。栏目链接栏目链接其二，加合法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式：(1)确定待求的反应方程式；(2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；(3)根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；栏目链接栏目链接(4)实施叠加并检验上述分析的正确与否。如：求P4(白磷)―→P(红磷)的热化学方程式。已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1；①P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)ΔH2。②即可用①－②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式。栏目链接栏目链接1．已知在298K下的热化学方程式：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol。298K时，1molC(石墨，s)转化为CO(g)的反应焓变是________。尝试应用栏目链接栏目链接解析：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)的热反应可看做分两步进行，第一步是C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g)，第二步是CO(g)＋O2(g)===CO2(g)。设C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g)的反应焓变为ΔH。由盖斯定律可知ΔH1＝ΔH＋ΔH2/2＝ΔH＋(－283.0kJ/mol)＝－393.5kJ/mol，解得ΔH＝－110.5kJ/mol。答案：－110.5kJ/mol课标点击知识导学典例精析栏目链接121212栏目链接要点二反应热的计算1．计算依据(1)________________。(2)________________。(3)________________的数据。2．计算方法如已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol；(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)热化学方程式盖斯定律燃烧热课标点击知识导学典例精析栏目链接12栏目链接ΔH2＝－283.0kJ/mol。若C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，根据盖斯定律，知：课标点击知识导学典例精析栏目链接12栏目链接ΔH1＝___________________________________________________则：ΔH＝____________________________________________________。ΔH＋ΔH2ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol)＝－110.5kJ/mol栏目链接栏目链接应用思考若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如图)，提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？栏目链接栏目链接1．反应热的计算方法和类型(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的能量和计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。(3)根据反应物和生成物的键能和计算：ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。(4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。综合拓展二、反应热的计算课标点击知识导学典例精析栏目链接栏目链接(5)根据物质燃烧放热数值计算：Q放＝n(可...
