参考答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一、基础梳理1.答案：A解析：“焓”是与内能有关的物理量。2.答案：B解析：化学反应中的能量变化除表现为热量变化外，还可表现为光能、电能、机械能等。3.答案：A解析：生成物总能量高于反应物总能量的化学反应必为吸热反应。B、C、D项为放热反应，A项为吸热反应。4.答案：D解析：胆矾失去结晶水的过程、氯酸钾分解过程属于分解反应，是吸热反应；由固态变为液态和由液态变为气态是吸热过程。5.答案：D解析：A项，只是水的状态变化，属于物理变化，不属于化学反应；B项，ΔH>0，为吸热反应；C项，若断裂化学键时吸收的能量大于862kJ时，反应吸热；D项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。6.答案：A解析：化学键断裂吸收的能量为(6a＋5d)kJ，化学键生成放出的能量为(12b＋4c)kJ。7.答案：C解析：羊提供给石头的“能量”相当于化学反应中的活化能，图A中表示活化能的为E3－E2。8.答案：D解析：本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C的能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应；反之，A―→B＋C则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。9.答案：D解析：互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH数值相等，符号相反；ΔH的大小与化学计量数成正比。10.答案：B解析：溶解过程中伴随有能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石来与水反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量变化很小。二、运用提升11.答案：92kJ解析：反应热=吸收的总能量-放出的总能量，1molN2生成的NH3的反应热=946kJ+3×436kJ--3×391kJ=--92kJ12.答案：(1)放热吸热(2)反应物的总能量低于生成物的总能量(3)使反应物混合迅速反应充分，使温度迅速下降。(4)水结成冰，从而使烧杯与玻璃片黏在一起。若没看到此现象，可能的原因是：①药品用量太少；②Ba(OH)2·8H2O未研成粉末，反应太慢；③没有立即迅速搅拌；④环境温度太高；⑤玻璃片上滴加的水太多。(任写两个)解析：(1)由于①烧杯中温度升高，应为放热反应，②烧杯中温度降低，应为吸热反应。(2)当反应物的总能量低于生成物的总能量时，依据能量守恒，反应应从周围环境中吸收热量。(3)①烧杯中进行的是酸碱中和反应，热化学方程式应为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。(4)使反应物快速混合，反应迅速充分，使温度变化明显。(5)为证明这一反应是吸热反应，可在烧杯和玻璃片之间滴加少量水，通过二者反应使周围的温度降低，烧杯与玻璃片之间的水结成冰，从而烧杯与玻璃片黏在一起。但实验时要注意以下几点：①药品用量不能太少。②反应要用玻璃棒充分迅速搅拌，使反应快速进行。③玻璃片上的水不能太多，否则不易结冰。13.答案：(1)代表旧键断裂吸收的能量代表生成新键放出的能量代表反应热(2)放热反应小于零(3)><解析：(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)―→2H(g)和O2―→O(g)过程中断开H—H键和O===O键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2H(g)＋O(g)结合成氢氧键所放出的能量，c则代表断键所吸收的能量－成键所释放的能量，即a－b＝c。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，ΔH小于零。(3)比较ΔH大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量的多少，则只比较数值大小，与“＋”、“－”无关。14.答案：(1)1557kJ(2)55解析：(1)根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ·mol－1。100g葡萄糖的物质的量为n(C6H12O6)＝＝0.556mol,0.556molC6H12O6完全燃烧放出的热量为0.556mol×2800kJ·mol－1＝1557kJ。(2)因形成1molATP时需吸收75.24kJ能量，10.75g葡萄糖氧化时可释放出的能量为2800kJ·mol－1×10.75g÷180g·mol－1＝167.2kJ，故转化为热量的百分数为(167.2－75.24)kJ/167.2kJ×100%＝55%。三、选做题15.答案(1)放热(a－b)kJ·mol－1(2)926496.4(3)O2＋4HCl=====2Cl2＋2H2O放出能量31.4kJ解析(1)反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。反...
