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《必修1》6号§1-2气体摩尔体积(2)VIP免费

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江苏省启东中学2014级高一化学学科课程构建之学案《必修1》号课题:§1-2气体摩尔体积(2)【学习目标】知识与技能:1.进一步学会阿伏加德罗定律及其推论、相对分质量的各种求算方法。2.进一步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。过程与方法:1.能运用理想气体的状态方程式来推断阿伏加德罗定律及其推论2.体验有关概念运算的过程。情感态度与价值观:通过对阿伏加德罗定律及其推论、相对分质量的各种求算方法的学习,培养与人合作的团队精神,善于合作学习,共同提高,在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。【学习程序】【探究活动一】阿伏加德罗定律及其推论1.【说一说】什么是阿伏加德罗定律?【规律】阿伏加德罗定律可用下列公式来帮助记忆!即“理想气体的状态方程式(气态方程)”:2.根据“理想气体的状态方程式”还可得出如下一些推论:⑴同温、同压下,气体的体积比等于比或比,公式表示为:。⑵同温、同体积下,气体的压强比等于比或比,公式表示为:。⑶【想一想】同温、同压下,气体的摩尔质量比等于什么比?(用气态方程推导)【结论】同温、同压下,气体的密度比等于比,公式表示为:。还有很多推论·····【做一做】1.⑴在同温同压下,32gO2和32gCH4的物质的量之比为,体积比为;⑵在同温同压下,等体积的SO2和SO3的物质的量之比为,氧原子数比为;⑶同温同压下,O2和H2的摩尔质量之比为,密度比为;⑷在一定温度下,在两个相同的密闭容器中分别充入1molO2和2molCO2,则两个容器内的压强比为;⑸现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。当两者的质量相等时,在标准状况下:体积比为,密度比为,分子数比为;2.当20mL气体X2和60mL气体Y2完全反应,刚好化合生成40mL气体Z(均在同温同压下测定),则气体Z的分子式可能是A.XYB.X2YC.XY2D.XY3【探究活动二】相对分子质量(Mr)的几种求解策略1.由ρ(标)(g/L)求:【想一想】M==,略去单位即得Mr。把该公式加以变换又会得出两条公式为:【做一做】在标准状况下,某气体密度为1.34g·L-1,则该其气体的相对分子质量为A.12.5B.14C.28D.302.由质量体积求:若题中并不给出密度,而是给了质量和体积,公式为知识是能力的载体,知识与能力是记与用的关系!能力是在老师的引导下练出来的!1江苏省启东中学2014级高一化学学科课程构建之学案3.由相对密度(D或d)求:相对密度的概念:气体1对气体2的相对密度就是指两种气体的比(同温同压)下,根据上述讨论,即等于比或比。公式为D或d===则气体1的相对分子质量的求算公式为Mr1=D×Mr2[做一做]若某气体对氢气的相对密度D(对H2)为16:则该气体的相对分子质量Mr=,若某气体对空气的相对密度D(对空气)为2:则该气体的相对分子质量Mr=。4.求混合气体的平均相对分子质量(1)摩尔质量的定义法【规律】因为相对分子质量的数值就是摩尔质量的数值,即1mol时的质量数值,所以任何求相对分子质量的数值方法均可用摩尔质量的定义法:=(略去单位即为平均相对分子质量)。【做一做】空气可近似看作是由N2和O2按体积比4:1组成的混合气体,则空气的平均相对分子质量约为A.28B.29C.34D.60(2)已知体积分数求平均相对分子质量【做一做】若已知各组成气体的体积分数分别为a%、b%·····,相对分子质量(或摩尔质量,两者数值一样)分别为Ma、Mb时,用摩尔质量定义法推导出平均相对分子质量公式。【做一做】若已知空气中各气体的体积分数:N278%、O221%、Ar1%,求(空气)=(3)已知质量分数求平均相对分子质量【做一做】若已知各组成气体的质量分数分别为a%、b%·····,相对分子质量(或摩尔质量,两者数值一样)分别为Ma、Mb时,用摩尔质量定义法推导出平均相对分子质量公式。知识是能力的载体,知识与能力是记与用的关系!能力是在老师的引导下练出来的!2江苏省启东中学2014级高一化学学科课程构建之学案《必修1》6号答案气体摩尔体积(2)(强化巩固课)求混合气体的平均相对分子质量,即1mol混合气体时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①,若为质量分数见②:①=a%×Ma+b%×Mb+······②=1/(a%÷Ma+b%÷Mb+······)知识是能力的载体,知识与能力是记与用的关系!能力是在老师的引导下练出来的!3

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