《必修1》6号§1-2气体摩尔体积(2)VIP免费

江苏省启东中学2014级高一化学学科课程构建之学案《必修1》号课题：§1-2气体摩尔体积（2）【学习目标】知识与技能：1.进一步学会阿伏加德罗定律及其推论、相对分质量的各种求算方法。2.进一步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。过程与方法：1.能运用理想气体的状态方程式来推断阿伏加德罗定律及其推论2.体验有关概念运算的过程。情感态度与价值观：通过对阿伏加德罗定律及其推论、相对分质量的各种求算方法的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。【学习程序】【探究活动一】阿伏加德罗定律及其推论1．【说一说】什么是阿伏加德罗定律？【规律】阿伏加德罗定律可用下列公式来帮助记忆！即“理想气体的状态方程式（气态方程）”：2．根据“理想气体的状态方程式”还可得出如下一些推论：⑴同温、同压下，气体的体积比等于比或比，公式表示为：。⑵同温、同体积下，气体的压强比等于比或比，公式表示为：。⑶【想一想】同温、同压下，气体的摩尔质量比等于什么比？（用气态方程推导）【结论】同温、同压下，气体的密度比等于比，公式表示为：。还有很多推论·····【做一做】1.⑴在同温同压下，32gO2和32gCH4的物质的量之比为，体积比为；⑵在同温同压下，等体积的SO2和SO3的物质的量之比为，氧原子数比为；⑶同温同压下，O2和H2的摩尔质量之比为，密度比为；⑷在一定温度下，在两个相同的密闭容器中分别充入1molO2和2molCO2，则两个容器内的压强比为；⑸现有C2H4（乙烯）和O2两种气体。当两者的质量相等时，在标准状况下：体积比为，密度比为，分子数比为；2.当20mL气体X2和60mL气体Y2完全反应，刚好化合生成40mL气体Z（均在同温同压下测定），则气体Z的分子式可能是A．XYB．X2YC．XY2D．XY3【探究活动二】相对分子质量（Mr）的几种求解策略1．由ρ（标）（g/L）求：【想一想】M==，略去单位即得Mr。把该公式加以变换又会得出两条公式为：【做一做】在标准状况下，某气体密度为1.34g·L-1，则该其气体的相对分子质量为A.12.5B.14C.28D.302．由质量体积求：若题中并不给出密度，而是给了质量和体积，公式为知识是能力的载体，知识与能力是记与用的关系！能力是在老师的引导下练出来的！1江苏省启东中学2014级高一化学学科课程构建之学案3．由相对密度（D或d）求：相对密度的概念：气体1对气体2的相对密度就是指两种气体的比（同温同压）下，根据上述讨论，即等于比或比。公式为D或d===则气体1的相对分子质量的求算公式为Mr1＝D×Mr2[做一做]若某气体对氢气的相对密度D（对H2）为16：则该气体的相对分子质量Mr=，若某气体对空气的相对密度D（对空气）为2：则该气体的相对分子质量Mr=。4．求混合气体的平均相对分子质量（1）摩尔质量的定义法【规律】因为相对分子质量的数值就是摩尔质量的数值，即1mol时的质量数值，所以任何求相对分子质量的数值方法均可用摩尔质量的定义法：=（略去单位即为平均相对分子质量）。【做一做】空气可近似看作是由N2和O2按体积比4:1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为A．28B．29C．34D．60（2）已知体积分数求平均相对分子质量【做一做】若已知各组成气体的体积分数分别为a%、b%·····，相对分子质量（或摩尔质量，两者数值一样）分别为Ma、Mb时，用摩尔质量定义法推导出平均相对分子质量公式。【做一做】若已知空气中各气体的体积分数：N278%、O221%、Ar1%，求（空气）=（3）已知质量分数求平均相对分子质量【做一做】若已知各组成气体的质量分数分别为a%、b%·····，相对分子质量（或摩尔质量，两者数值一样）分别为Ma、Mb时，用摩尔质量定义法推导出平均相对分子质量公式。知识是能力的载体，知识与能力是记与用的关系！能力是在老师的引导下练出来的！2江苏省启东中学2014级高一化学学科课程构建之学案《必修1》6号答案气体摩尔体积（2）（强化巩固课）求混合气体的平均相对分子质量，即1mol混合气体时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：①=a%×Ma+b%×Mb+······②=1/（a%÷Ma+b%÷Mb+······）知识是能力的载体，知识与能力是记与用的关系！能力是在老师的引导下练出来的！3